19．100克30%的氯化铵不饱和溶液从50℃降低到10℃后，形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液，问有多少克氯化铵固体析出？

18．A是含钠的化合物，B、C、D、E是初中常见的盐．如图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．

（1）请写出下列物质的名称：CNaNO₃，ENaCl．
（2）A→B反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）图中可以相互转化的物质的化学式是：NaOH和Na₂CO₃；NaOH和Na₂SO₄．
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了如图2实验方案．方案中试剂
①为稀硝酸（填名称，下同），试剂②为硝酸钡溶液．

17．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否已经发生了变质？成分是什么？
【猜想假设】根据学过的知识，甲、乙、丙、丁四位同学提出以下猜想：
甲：全部是CaO；乙：CaO和Ca（OH）₂的混合物；
丙：CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；丁：Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
【实验探究】甲、乙、丙三位同学设计了下列方案，并设计实验对提出的问题做了以下探究，记录如下表：

	实验操作	现象	结论
甲	取部分该干燥剂于试管中，加入适量水	放出大量热	干燥剂中含有CaO
乙	取部分该干燥剂于试管中，加水并搅拌，静置后取上层清液于试管中，滴加酚酞试液．	溶液变红	干燥剂中含有Ca（OH）2
丙	取部分该干燥剂于试管中，加入适量水，再滴加足量稀盐酸	有气泡产生	干燥剂中含有CaCO3

【反思评价】兴趣小组的同学认为根据乙同学的实验不能得到相应的结论，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液也显碱性，也能使溶液变红．
【拓展应用】经过实验过程，四位同学认识到，合作可以使学习与研究的效率大大提高．
以上实验过程中，甲同学实验操作中发生反应的化学方程式CaO+H₂0═Ca（OH）₂；
丙同学实验操作中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：B．
A．白酒B．米醋C．纯净水D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液 $\stackrel{蒸发}{→}$ 固体
方案二：固体混合物$\stackrel{过量稀硫酸}{→}$溶液 $\stackrel{蒸发}{→}$ 固体
你认为不合理的实验方案是方案一．该方案不合理的理由：因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质．

15．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）酸性水溶液可以检测乙醇，遇到乙醇会迅速变成灰绿色，可应用于酒驾检查，在重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价是（　　）

A．

+4价

B．

+5价

C．

+6价

D．

+7价

14．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）

	A．	氯化钠      食盐    NaCl2		B．	碳酸氢钠     纯碱      NaHCO3
	C．	氢氧化钙    熟石灰  CaO		D．	氢氧化钠     烧碱      NaOH

13．部分变质的烧碱样品，为了测定所含杂质的质量分数，取6克样品，用适量蒸馏水充分溶解，向溶液中加入足量氯化钙溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，得沉淀5.0克．为了保证沉淀完全，所加氯化钙溶液要过量一些．
（1）若实验中“洗涤”步骤进行的不充分，则最终测量结果将偏大（填“偏大/偏小/不变”）．
（2）请按照实验数据，列式计算纯碱的质量分数．

12．小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水B．锌、铜合金C．稀硫酸．小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数．
试回答下列问题：
（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入B（填写试剂的相应字母标号）．
（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量是多少？（氢气的密度约为0.09g/L）
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法能（填“能”或“不能”），请说明理由锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体．

11．在实验室常采用固体氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共热来制取氨气（NH₃），已知氨气属于碱性气体，会和酸反应生成铵盐，密度比空气小，且极易溶于水．制取氨气时反应的化学方程式为：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O据此问答：
（1）制取氨气时某同学从下图中选择了反应的发生装置和收集装置，你认为正确的组合应该是：B
A．A和C     B．A和D     C．B和E    D．B和D
（2）上述信息中没有反映出氨气的B．
A．物理性质     B．用途     C．化学性质    D．制取方法
（3）某同学为了获得干燥的氨气，于是想在发生装置和收集装置之间加装一个干燥装置，那么你觉得该干燥装置中的物质可否用浓硫酸？不能试写出理由（可用化学方程式）：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

10．某纯碱中含有少量氯化钠杂质，为检验其纯度，小周取出27g纯碱样品，平均分成五份，依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应、待气体充分溢出后，用天平称质量（如图），得到如表数据．请计算

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	173.9	179.3

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是2.2g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）关于所用稀盐酸的质量分数，三位同学做法各不相同（如图）．判断谁的做法正确，并分析另两位同学的错误之处．