16．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行测验采取了以下方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．请回答下列问题：

序号	加入稀盐酸的质量（g）	剩余固体的质量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	M
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HC1═CaC1₂+H₂O+CO₂↑
（2）M的值为3
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%
（4）以上实验中产生的二氧化碳的总量（x）的比例式为$\frac{100}{6.8g}=\frac{44}{x}$
（5）将第二次实验后得到的混合物过滤，要将得到的滤液变成溶质质量分数为10%的溶液，应向溶液中加水32.7g
（6）用36.5%的浓盐酸配制实验中使用的40g稀盐酸，需要加水的质量是20g．

15．下列生产、生活中的做法正确的是（　　）

	A．	用钢刷来擦洗铝制品
	B．	一氧化碳还原氧化铜后，沾在试管壁上的紫红色固体物质，可以用稀盐酸除去
	C．	汽车修理工用汽油洗涤衣服上的油污
	D．	为防止被雨水淋湿的自行车生锈，应先用油布擦，再用干布擦净

14．下列有关物质的应用正确的是（　　）

	A．	氮气做闪光灯		B．	盐酸用于铅蓄电池
	C．	炉具清洁剂洗涤餐具		D．	用二氧化碳生产尿素

13．下列做法中发生化学变化的是（　　）

A．

①③④⑤

B．

①③⑤

C．

③

D．

全部

12．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、称量、溶解．
（2）配制此硝酸钾溶液需硝酸钾2.1克，水147.9克．
（3）把该溶液稀释成0.7%的硝酸钾溶液需加水多少克？

11．将6.5克锌粒加入50克盐酸溶液中，恰好完全反应．求；
（1）生成氢气的质量为多少克？（反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂  Zn-65，H-1，Cl-35.5）
（2）盐酸溶液的溶质的质量分数？

10．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）t℃时，甲物质的溶解度为70g．
（2）20℃时，甲的溶解度=（＜、＞或=）乙的溶解度．
（3）当温度为小于20℃，乙的溶解度大于甲；当温度为大于20℃，甲的溶解度大于乙．
（4）现有一瓶甲的饱和溶液，如果要使之变为不饱和溶液，可以采用的方法BC．
A、降低温度        B、升高温度       C、增加溶剂     D、蒸发溶剂．

9．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”．你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示C；
（2）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水．利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳．

8．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．
（2）甲同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质氯化钙．乙同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加过量的稀盐酸并使之完全反应，然后将水蒸干，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．

7．材料一：农作物秸秆曾因具有三大功能：燃料、饲料、肥料而被农民视为宝贝而全部利用．近几年来，随着农业经济的发展、技术的进步以及农民生活条件的改善，使得秸秆已失去了往日的优势，风光不再，农民朋友将其看成一大障碍，一直寻求简单、方便的处理方案．他们知道草木灰可以当钾肥，于是，焚烧的方法就这样应运而生．但是，秸秆焚烧时会产生大量有害气体和白色浓烟．
（1）下列危害中，不属于焚烧秸秆造成的是（填序号，下同）C．
A．污染大气　　B．妨碍交通   C．白色污染
材料二：为了建设社会主义新农村，应积极鼓励农民兴建沼气池，政府给予适当的经济补助．农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气．沼气的主要成分是甲烷（CH₄）．
（2）为了防止CH₄泄漏造成危险，图中的报警器安装位置正确的是A（选填“A”或“B”）．