6．将一杯稀硫酸分成质量相等的四份，然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质：A．Zn    B．ZnO    C．Zn（OH）₂   D．ZnCO₃．经过充分反应，除了未反应的固体外，都有硫酸锌溶液．以上所得溶液中硫酸锌质量分数最大的是加入锌（选填物质名称）．请写出反应现象有气泡生成的反应化学方程式Zn+H2SO₄=ZnSO₄+H₂↑，ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O+CO₂↑．

5．某同学用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在甲试管中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，乙试管中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，乙试管中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合上述实验现象的甲、乙试管中应加入的试剂是（　　）

	A	B	C	D
甲	Zn、稀H2SO4	Cu、稀H2SO4	CaCO3、稀HCl	Na2CO3、稀H2SO4
乙	BaCl2	Ba（OH）2	KNO3	NaCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．据报道，科学家在深海发现了一种外表像冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH₄•xH₂O），称为可燃冰．通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．
（1）请你分析：可燃冰作为能源有什么优点？储量大、对环境友好；低温下为固态，好运输，用时易液化．
（2）甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3MPa就能形成“可燃冰”．已知海深每增加10m，压强就增大0.1MPa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”？300m以下．
（3）在可燃冰中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子．若这8个笼中有6个笼容纳的是CH₄分子，另外2个笼容纳的是H₂O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的C．
A．CH₄•2H₂O    B．CH₄•6H₂O    C．CH₄•8H₂O    D．CH₄•10H₂O．

3．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中oa段表示生成的沉淀量
	B．	c点表示碳酸钠恰好完全反应
	C．	与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量为30g
	D．	最终产生气体的质量为2.2g

2．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl₂•2H₂O）的流程如图示．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

①石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
②加入BaCl₂除杂时发生反应的方程式是MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
③加入Ca（OH）₂除去的杂质离子是镁离子、铝离子；所用试剂Ca（OH）₂不能（填能或不能）用NaOH代替，原因是会生成新的杂质氯化钠；
④经检验滤液显碱性，则还需加入适量的HCl（填化学式）以提高产品纯度．

1．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律．请你结合图示装置回答问题：

①请写出实验室制备氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②可以选择（从A～E中选择，填字母）AC，或AD，或BC，或BD装置组合来制取和收集氧气；在你所用的装置组合中，证明氧气已经充满集气瓶的方法是当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满；或把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
③已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞的水中，观察到的现象是液体进入集气瓶，由无色变成红色；
④实验室常用加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；如果用F装置来收集氨气，则氨气应从b端通入．

20．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	从空气中获取纯净的氮气	用硫燃烧除去空气中的氧气
B	鉴别硬水和软水	观察颜色或闻气味
C	除去混在二氧化碳中的氯化氢气体	把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	加适量的水溶解，测量前后温度变化

19．氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
【资料在线】
Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（2）如图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序
填入下列步骤的序号BADC．
A．关闭分液漏斗活塞
B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
C．收集气体并检验其纯度
D．停止加热，充分冷却
②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没x导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中x导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后x导管中有水柱（稳定的水柱）形成，说明装置不漏气．
（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成，你认为是否正确否（填“是”或“否”）；原因是金属钙与水反应也有类似现象．
【探究二：产物定量测定】
测定原理

称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他物质）1.0g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4g，则样品中钙元素和氢元素的质量比为24：1．
结论：该样品中氢化钙的质量分数是84%．

18．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1、方案2均合理的是选项（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠	清洗铁制品 表面的铁锈	鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸	检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
方案1	加水溶解	加适量稀盐酸	加锌粒	点燃
方案2	加稀硫酸	用水洗涤	加石蕊溶液	通入澄清石灰水

17．氢氧化钴[Co（OH）₂]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑；   ②CoCl₂+2NaOH═Co（OH）₂↓+2NaCl下列判断错误的是（　　）

	A．	①为置换反应
	B．	氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
	C．	酚酞指试剂中加入氢氧化钴，试剂不会变红色
	D．	钴的金属活动性比铜的强