16．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用．
（1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．
①上述燃料中属于化石燃料的是煤、石油、天然气；这些化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是天然气．
②天然气的主要成分是（填化学式）CH₄，其完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在利用和开发新能源，如太阳能．（举一例）
（3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．
①对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：A制的；（填字母）
A．金属          B．陶瓷           C．塑料
②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：能用外焰加热；
③野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添-样C；（填字母）
A．炒鸡蛋   B．牛奶   C．黄瓜   D．烤野兔肉
④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与空气（或氧气）充分接触．

15．某同学用一定浓度的稀硫酸与氧化铜反应，其5次实验结果如表所示：

实验次别	氧化铜（g）	硫酸溶液（mL）	硫酸铜（g）
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16.0
5	10.0	300	X

（1）哪几次氧化铜反应后有剩3．
（2）哪几次硫酸有剩余1、2、5．
（3）X=20g．
（4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜质量为纵坐标，则如图的函数图象B符合反映事实．

14．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．如图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌．如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为（　　）

A．

甲→B→D→C→A

B．

甲→C→D→B→A

C．

甲→C→A→B→D

D．

甲→B→A→D→C

13．有一包白色粉末，可能是CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂、K₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则原混合物中一定不含CuSO₄
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的浓盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤；
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据实验全过程推断原混合物中一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH．

12．2014年北京APEC会议期间，空气质量是人们谈论的话题之一．从经常发生的雾霾天气看，治理污染刻不容缓．
（1）PM_2.5是指大气中微粒直径小于2.5um的颗粒物．下列物质中不会形成PM_2.5的是（填序号）C
A．焚烧秸秆     B．汽车尾气排放     C．太阳能发电
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（填序号）B
A．节约纸张      B．大量使用化石燃料      C．提倡使用节约技术和节能产品
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下．从图示获得的下列信息错误的是（填序号）A

A．该图已表示出质量守恒定律         B．反应前后共有4种分子
C．乙和丙中所含原子种类相同．

11．在萧山区实验创新比赛中，某教师用饮料瓶代替吸滤瓶，并用玻璃棒将试管顶住，如图所示，实验现象非常明显且灭火效果很好．实验步骤如下：
a．用500ML左右的饮料瓶，用大头针在瓶子上端打6-7个小孔并标记，代替原实验装置的吸虑瓶；
b、向瓶内装250ML左右的饱和碳酸氢钠溶液及少量洗涤剂；
c、小试管取XML左右浓硫酸，饮料瓶稍微倾斜把试管小心滑入瓶内，用一根比饮料瓶高度略小的玻璃棒插入试管；
d、拧紧瓶盖，将饮料瓶倒置，可观察到明显的现象．
（1）在20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6克，则此时饱和碳酸氢钠溶液的质量分数是8.76%，250ml此饱和溶液约含碳酸氢钠21.9克．（饱和碳酸钠溶液的密度与水的密度相似）
（2）已知浓硫酸的密度是1.84克/厘米³，则若要反应完全进行，至少需要浓硫酸多少毫升？
（3）有学生观看该实验后很兴奋，并提出“要是我换个大点的饮料瓶，加足料就可以做家庭灭火器了”．你觉得他的观点正确吗，为什么？迅速产生过多的二氧化碳可能会引起爆炸．

10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂x宜选用C（填写序号）．
A．稀硫酸       B．酒精       C．植物油       D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH₃体积将无影响（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．

9．“哥本哈根气候变化大会”全球瞩目，“低碳生活”将成为人类共同的选择．根据下图所示碳循环的部分过程，有关分析不正确的是（　　）

	A．	参与①过程的生物包括生产者、消费者和分解者
	B．	②过程增强后①过程随之增强，故不能通过②减少大气中的CO2
	C．	碳在无机环境和各种生物之间以二氧化碳的形式循环
	D．	人类减少对③的依赖是当前缓解温室效应的重要措施

8．为研究重金属镉（Cd）对种子萌发的影响，科学家选用均匀一致的同种玉米种子，经过消毒、无菌水冲洗处理后，分八个组实验．每一组取10粒玉米种子，在培养皿中用某一浓度的Cd2+（试剂选用的是硫酸镉CdSO₄）的营养液培养并置于室温下，每一组做3次实验．培养7天后统计发芽率，各组取平均值，结果如下表：

组别	一	二	三	四	五	六	七	八
镉（Cd2+）浓度（mg/L）	0	5	10	15	30	50	100	120
发芽率（%）	95.0	96.7	97.2	98.0	95.4	74.5	55.4	0

（1）Cd²⁺处于何浓度时，对玉米种子的萌发有明显的抑制作用？
（2）为保护环境，实验所用的硫酸镉是不能随意排放的，下面是某处理方法中的一个重要反应：CdSO₄+Na₂S═CdS↓+Na₂SO₄，该化学反应的基本类型是复分解反应．
（3）“mg/L”为溶液浓度的一种单位，读作“毫克每升”．现取Cd²⁺浓度为50mg/L的溶液200毫升，加水稀释至1升，稀释后溶液的Cd²⁺浓度为10mg/L．

7．课外探究时，某兴趣小组选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快．如图1中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是Ⅲ．

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁；图中曲线B对应的金属是锌．
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2乙所示，请在答题卡的该图上用实线“───”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素温度对金属与盐酸反应快慢也有影响．