1．下列物质在敞口容器中发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（　　）

	A．	石灰石放到稀盐酸中		B．	氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合
	C．	铁钉生锈		D．	木炭燃烧

20．铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则铜绿中含有（　　）

	A．	氢元素和铜元素		B．	氧元素、铜元素
	C．	氢元素、铜元素、碳元素、氧元素		D．	不能确定

19．现有只含Cu、O两种元素的固体样品9.0g，测得Cu元素的质量为8.0g．已知Cu的氧化物有CuO和Cu₂O两种，请通过计算判断该固体物质的组成有几种可能．

18．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）植物光合作用得到的单质O₂．
（2）碘酒中的溶剂C₂H₅OH．
（3）铜绿Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）黄铁矿的主要成分FeS₂．
（5）不含金属元素的碱NH₃•H₂O．

17．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三名同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．

【提出问题】
电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图（a）所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】
三名同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明管①电极附近的溶液呈碱性，管②电极附近的溶液呈酸性．（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图A所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图B所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液的酸碱性，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性，故需用pH试纸来确认．乙同学向溶液中滴加稀硫酸，使溶液中红色刚好褪去．造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H₂SO₄增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．

16．下列反应中氢气发生氧化反应的有（　　）

	A．	氢气在空气中燃烧		B．	电解水
	C．	氢气还原氧化铜		D．	锌与稀硫酸反应

15．蜡烛燃烧是化学（物理、化学）变化，过程中伴随着物理变化．

14．吹灭蜡烛瞬间可看到有一缕白烟．

13．蜡烛燃烧把化学能转化为光能和热能．

12．蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．