11．消化药片所含物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药片的标签如图．医生给某胃酸过多的患者开出此药的处方为每日三次，每次两片．试计算此患者按处方服用该药一天，理论上可中和多少克胃酸？

10．我国大部分地区深受酸雨的危害，据报道，宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区．科学研究表明煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
（1）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（2）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
（3）小科同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：只有K₂SO₄．
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	有气泡产生，品红溶液褪色证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量的稀硝酸	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

9．某同学实验室制取氧气的装置如图所示：
（1）请指出装置中的一处错误导管进入锥形瓶太长了；
（2）写出制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（　　）

A．

氧化镁

B．

碳酸钾

C．

氢氧化钡

D．

氯化钡

7．下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	B．	实验室制备CO2：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H20+CO2↑
	C．	盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
	D．	CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

6．把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是（　　）

A．

NaOH、FeCl3

B．

Ca（OH）2、Na2CO3

C．

AgNO3、NaNO3

D．

CuCl2、Ba（OH）2

5．对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，它们的pH值由大到小的顺序为（　　）

A．

①②③

B．

①③②

C．

②③①

D．

③②①

4．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（　　）

	A．	氢气、硫酸钠、水		B．	氧气、碳酸钙、空气
	C．	甲烷、食盐、石油		D．	金刚石、熟石灰、冰水

3．酸具有通性的本质是（　　）

	A．	都能使紫色石蕊变红		B．	酸溶液可以导电
	C．	酸在水溶液中都能电离出酸根离子		D．	酸在水溶液中都能电离出氢离子

2．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M g水，右盘锥形瓶中盛有M g稀盐酸，天平平衡．
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，天平的指针在标尺中央（选填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．
（2）待上述实验反应完全后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针偏左；原因是右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．
（3）为了验证质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验．
①甲同学用实验测定的数据：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为yg．x和y的关系为x＜y．
②乙同学用实验测定的数据：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a和b的关系为a=b．
（4）通过对上述实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密封的容器中进行反应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．