10．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图实验装置：

（1）已知装置A中制取CO，化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸MnO_{2}}$CO↑+H₂O，装置B中的试剂用来干燥CO，具有吸水性，实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色粉末慢慢变成黑色，C、D装置中发生反应的化学方程式分别为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止高温的铁重新氧化以及石灰水倒吸，炸裂玻璃管．
（2）该装置有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为点燃处理．

9．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
	B．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
	C．	置换反应中一定有元素化合价的改变，所以有元素化合价变化的反应一定是置换反应
	D．	分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子

8．下列关于O₂、CO₂的说法正确的是（　　）

	A．	都含有氧分子
	B．	植物的光合作用可将O2转化成CO2
	C．	CO2可用于灭火
	D．	可用紫色石蕊试液区分两种无色气体

7．梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是（　　）

A	物质的性质与用途	C	安全常识
	N2性质稳定-填充食品袋防腐 O2支持燃烧-可作发射火箭燃料		进入深洞-用手电筒做灯火试验 天然气泄漏-关闭阀门，开窗通风
B	日常生活经验	D	构成物质的基本微粒
	生活中硬水软化-煮沸 电视机着火-用水扑灭		原子-由原子核和核外电子构成 阳离子-质子数＞电子数

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

	A．	合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
	B．	在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
	C．	“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
	D．	铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

5．下列说法中，完全正确的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯可用嘴吹灭；氯化钠固体可以在量筒中溶解
	B．	金属都能与酸溶液反应；合金的熔点都高于它的成分金属
	C．	海水中数目最多的原子是氢原子；冰水混合物是纯净物
	D．	肥皂水能将硬水转化为软水；铁和铝用于制造炊具是利用了铁和铝的导热性

4．同学们都知道镁带在空气中燃烧会生成白色固体．而小科同学在做“镁带在空气中燃烧”实验时，却发现生成物中还含有少量黑色固体．黑色固体是镁和什么物质反应产生的呢？他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物．
为分别获取实验所需的气体，验证上述猜想，小科提出了两个方案：
方案一（图1）：

（1）用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳，氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质．请写出氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的文字表达式．
氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（2）用如图2装置进行除去氧气的燃烧实验，其中选用红磷要过量，目的是将氧气全部消耗掉．你认为若选用木炭除去氧气不是（填“是”或“不是”）可行的，原因是木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致氮气不纯．
在老师帮助下，小科最终获得氮气，观察到镁带在氮气中可以燃烧并有淡黄色的固体产生．
方案二：
把点燃的镁带放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，观察到镁带在该气体中也能燃烧，同时有白色和少量黑色固体生成．
小科得出结论：猜想二正确．
通过以上实验，你对二氧化碳的性质有了怎样的新认识：二氧化碳不能灭镁燃烧引起的火灾等．

3．下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气是成分固定不变的气体
	B．	空气的成分按质量计算，大约是氮气占78%，氧气占21%
	C．	空气中二氧化碳含量上升可避免发生火灾，不会影响我们的生存环境
	D．	利用氧气和氮气沸点不同，工业上可用蒸发液态空气的方法获得氧气

2．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．

（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣l的目的是使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是量筒．为了保证测定的准确，出水导管应放在仪器F的上端（填“上端”或“底端”）．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．

验实号编	试  剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是锌越纯，与稀硫酸反应的速率越慢．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌的纯度（列举一种条件即可）．
【实验4探究】经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
【数据分析】
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和）
【实验反思】
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较反应速率的大小．

1．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）在“答题纸”的四线格上按顺序对应书写下列化学符号：2个五氧化二磷分子2P₂O₅；5个镁离子5Mg²⁺；+2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$
（2）某化学反应的微观示意图，如图所示

①反应物中的一种化合物，化学式为CH₄； 
②生成物中有2种氧化物；
③反应物中未完全反应的物质的名称O₂；
（3）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图．
①该陨石中含3种非金属元素，其中含有量最多的是O元素；
②钠离子的结构示意图为 ，则X=11；

③此陨石样品中不可能含有的化合物是A
A．CaCO₃    B．K₂SO₄  C．Al₂O₃   D．SiO₂．