页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，被誉为未来能源的“明星”．

（1）页岩气与天然气的主要成分为甲烷.。页岩气中主要成分完全燃烧的化学方程式为 _______________________________．

（2）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、______ 和天然气，都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源．为缓解能源危机，列举出需开发利用一种新能源为___________________．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________． 要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ______ ．

（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是______ ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ______ ．

联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图：

请回答下列问题：

（1）焦炭的主要成分是______（填名称或化学式）；生铁是_____________（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）写出以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式_______________________．

（3）铁粉是常用的“双吸剂”，是因为铁粉会吸收食品袋中的____________________发生反应，使食品保质期延长．

X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应．Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢．

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________．

（2）若X是Hg，则Y是 ______ ，Z是 ______ ．

（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式______________________（Y、Z用相应的元素符号表示）．

某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为_______________________；加入过量Ca(OH)2的目的是_____________________________．

（2）滤液B中的溶质是_____________ 、_____________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________________ 、过滤．

如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________．

（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为_____________________，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是______．

（3）利用上图所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是_________．

A．用AD制取氧气    B．用BC制取氢气    C．用BE制取二氧化碳

（4）在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是__________．

其化学方程式为_______________________________________________。

现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：

（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？

（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．