(1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲______乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；

②40 ℃时，两份100 g水中各加人40 g甲、乙，则______(选填“甲”或“乙”）的溶液为不饱和溶液。

已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答：

（1）A的化学式为 ，D的化学式为 ；A和B反应的化学方程式为 ．

（2）反应②的化学方程式为 ，在上述反应中A、F都具有 （填“氧化性”或“还原性”）．

实验一:根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________，选用的收集装置____________。

（3）图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是________________________，产生该现象的化学原因是____________________。

实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到___________________，说明装置气密性良好。

（5）使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________。

玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是___________。

（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。

某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）样品中Na2CO3的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

下列变化中属于化学变化的是

A. 酒精挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 蒸发结晶 D. 粗盐溶解

空气的成分中能使酥脆的饼干变软的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 稀有气体

月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和一个中子。氦－3原子结构示意图是

A. B.

C. D.

下面几种常见物质及其pH范围，其中酸性最强的是

A. 酸奶4～5 B. 鸡蛋清7～8 C. 牙育8～9 D. 肥皂水10～11

下列实验操作中，正确的是

A. 稀释浓硫酸

B. 点燃酒精灯

C. 测溶液pH

D. 加热溶液

镁条在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和碳，下列说法不正确的是

A. 该反应是置换反应 B. 镁燃烧不能用二氧化碳灭火

C. 该反应中镁元素显+2价 D. 燃烧不一定需要氧气