科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:选择填充题
除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | NaCl溶液 | CuCl2 | NaOH溶液 | 洗气 |
B | MnO2 | KC1 | 水 | 过滤 |
C | CaCO3 | CaO | 稀盐酸 | 过滤 |
D | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:选择题
某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧使锡粉与O2充分反应;冷却后打开容器时发现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总质量为cg;取出所有固体,称得固体为dg。则c等于
A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:选择题
分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C. 理论上,每生成16 g O2,就能得到2gH2
D. 理论上,每分解18g H2O,就需向体系内再补充32 gSO2
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:填空题
化学用语是学习化学的重要工具。
(1) 写出下列微粒的化学符号:
①钠原子 ②三氧化二氮分子
③5个氢氧根离子 ④锌离子
(2) 用下列字母序号填空:
A.明矾 B.碘水 C.氮气 D.碳酸氢钠
① 用于净水 ② 用于检验淀粉
③ 用于治疗胃酸过多④ 用作粮食保护气
(3)写出下列反应的化学方程式:
①磷与氧气反应 ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应
③碳酸钙分解 ④铜与硝酸银溶液反应
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:填空题
化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g | 脂肪/g | 糖类/g | 矿物质/mg | 维生素B/mg | 维生素C/mg | 总能量/千焦 | ||
5 | 32 | 51 | 钙 | 铁 | 磷 | 0.2 | _____ | 2142 |
50 | 4 | 120 | ||||||
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗? (填“是”或“不是”)。葡萄糖(C2H12O6)完全烧焦后得到黑色物质,说明葡萄糖含 元素(填元素符号)。
②摄入 元素不足。会导致骨骼疏松,易得佝偻病。铁、磷元素中人体必需微量元素的是 。
③补充维生素C,选择 为宜。(填序号)
A.猪肉 B.青菜 C.纯净水
(2)2017年,扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ,聚乙烯属于 。(填序号)
A.金属材料 B.合成材料 c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆,主要是因为 。(填序号)
A.密度大 B.色彩鲜艳 C.导电能力强
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:填空题
能源和环境一 直受到人们关注。
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是 ,属于不可再生能源的是 ,天然气的主要成分是CH4,CH4中H的质量分数为 。CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是 。(填序号)
A.动植物的呼吸作用 B.实验室逸出CO2 C.化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO,在催化剂作用下能转化为CO2和N2,该反应中CO和NO的分子个数比为 。
(4) 下列可用来改良酸性土壤的是 。(填序号)
A.熟石灰 B.氯化钠 C.使用含铅汽油
(5)下列做法会导致“白色污染”的是 。(填序号)
A.丢弃废旧电池 B.随意丢弃废旧塑料 C.使用含铅汽油
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:填空题
为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置,钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。
(1)钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2 +CO2
(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ,MnO2中Mn的化合价为 。
(3)装置 B的作用是 ,装置 B中的现象是 。
(4)装置C的作用是 。若无装置C,则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用为 ;装置E的作用为 .
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是 。
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:填空题
某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下:
①调节废水pH;②过滤; ③蒸发浓缩 ④结晶池中结晶 ⑤收集晶体,洗涤、干燥
(1)调节废水pH时,适宜加入 。(填序号)
A.Fe B.Cu C.Ca(OH)2
(2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ,过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 。
(3)结晶池底部有一定坡度是主要目的是 。
(4)用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是 ,低温干燥的目的是 。
(5)结合下图,补充完整有硫酸亚铁溶液中晶体出FeSO4·7H2O的实验方案:
蒸发浓缩, ,过滤、洗涤、干燥。
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科目: 来源:2017年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学(解析版) 题型:填空题
碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:
(1)煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。
(2)转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高,说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃,煅烧时间为 小时。
(3)分离 得到产品
(4)测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。
已知:A.MnO2与稀盐酸不反应 B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C.2MgO22MnO+O2↑ D.MgO+CMg+CO↑
①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。
②相同条件下, 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)
④经讨论,该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)
A.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
B.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
C.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)
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