下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )

A. X是非金属元素

B. X原子的最外层电子数为8

C. 该粒子最外层电子数已达到相对稳定结构

D. 该粒子可表示为X-

（4分）现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳四种物质，请按下列要求将序号填入空格内：

（1）占空气总体积0.03%的气体是________；

（2）可导致温室效应的气体是_________；

（3）可制多种电光源的气体是_________；

（4）可制氮肥的气体是_________；

写下列符号或符号表示的意义：

(1) 五氧化二磷_______；(2)3Cl-_________；(3)空气中含量最多的气体的元素：________；

(4)三个镁离子_______；(5)5O_________；(6)地壳中含量最多的金属元素________。

如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答相关问题：

（1）氖原子的核电荷数为 __________ 。

（2）11 号元素的原子在化学反应中比较容易 __________ (选填“ 得 ” 或 “ 失 ” )电子，该元素属于 _______ (选填 “ 金属” 或 “ 非金属 ” )元素。

（3）元素周期表中第三周期一共有 _______ 种金属元素。

（4）16 号元素的原子结构为，其中 x 为 ________ ，该元素的原子容易得到电子形成离子，写出该离子符号 ______________ 。

（5）在金属活动性顺序表中镁的活动性(即化学性质)比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：_________________________________。

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

(1)红磷燃烧的现象是_________________________________________________。

(2)该实验中红磷需稍过量，目的是_____________________________________。

(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：________________，由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的___________。

(4)上面的实验证明了氧气有_________的性质；同时也证明了氮气有哪些化学性质？_________________________________。

(5)小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如下图所示 )，你认为改进后的优点是：___________________________。

下图是硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图。

请回答：

(1)A框中的物质属于___________(填序号：①纯净物、②混合物)。

(2)在该变化过程中，发生变化的粒子是 ___________，保持不变的粒子是 ___________。

(3)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)

______________________________________________________________。

某淡黄色固体A，在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断ABC名称：

A__________、B___________、C__________________。

小雯对紫黑色固体A进行相关的实验，实验过程简化如下：

请回答：

(1)写出下列名称：A__________， D___________。

(2)无色液体F与固体C发生反应的文字(或符号)表达式___________________；

B与铁丝反应生成黑色固体D的文字(或符号)表达式为_______________；

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数)

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与__________有关；

(2)通过对比实验_____和____可知，化学反应快慢与温度的关系是__________________。

(3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_________________。

(4)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：________。

某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：

【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解

请在下表的空白处填写相应的内容

【探究二】探究氧化铁(Fe2O3)是否像二氧化锰(MnO2)一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验(其他可能影响因素均控制相同):

(2)若T3_______ (选填“>”、“=”或“<”)T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。

(3)若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的____________和____________________不变。

(4)若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量_____________ 进行比较，得出结论。