下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法

C. t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g

D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C

下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A.NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别

B.稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别

C.除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤

D.除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤

下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是

A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液

某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。下列说法正证确的是（　　）

A.O→A、B→C过程中均没有发生化学反应

B.该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2

C.该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl

D.C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH

某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为________。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）

农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。请回答下列问题：

（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为_____。

（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是_____。

（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是_____（填标号）。

A KNO3

B CO（NH2）2

C NH4NO3

D NH4H2PO4

（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于_____（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料。

（5）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到的其中一步反应为葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出化学反应方程式：_____。

（6）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生一氧化碳气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆_____。

A 沼气

B 天然气

C 太阳能

我国自主设计的大型客机成功试飞，国产航母下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：

（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属_____（填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_____5（填“>”“<”或“=”）。

（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。

（3）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如下图中甲、乙、丙三个实验。

①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_____（写出一组即可）。

③小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。

宏观辨识与微观探析是化学学习的独特思维。对于溶液中进行的反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请回答下列问题：

（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，完全反应时的现象是_____；反应的微观示意图如图1，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少，反应的实质：_____。

（2）碳酸钠溶液中滴加盐酸反应现象为_____，反应实质：2H++CO32-=_____。

（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图2所示：

图2烧杯中发生反应的方程式为_____，溶液的质量变化是_____（填写“增大”“减少”“不变”），从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中反应的实质是_____。

（4）如图3所示向KHSO4溶液中滴加KOH溶液，反应的实质是_____。

（5）化学反应前后一定不发生改变的是_____。

A 分子种类

B 原子种类

C 元素种类

D 元素化合价

工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：

已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b、回答下列问题：

（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。

（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。

A 盐酸

B 硫酸

C 氨水

D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。

（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。

（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。

实验员王老师要配制80g质量分数为10%的NaOH溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。

回答下列问题：

（1）写出仪器的名称①_____②_____

（2）B操作中有一处错误是_____，应称NaOH的质量是_____g，称量过程中若指针偏左，应进行的操作是_____。

（3）仪器③的规格应是_____（选填“50mL”或“100mL”），量取水时除仪器③外，还需要的一种仪器是_____。

（4）E操作中④的作用是_____。

（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）。

①B操作中砝码与NaOH放颠倒了（1g以下用游码）

②C操作中使用的烧杯内壁有水

③用量筒量水时仰视凹液面最低处读数

④F操作中溶液洒落