已知某金属粉末由铝、镁、锌、铁、铜中的多种组成。某学生取该样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部溶解，得到了52.2g无色溶液。则下列判断正确的是

A.该金属样品的组成可以是镁或者铝和锌或者铝、镁和锌

B.该金属样品中一定不含有铜和铁

C.所加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D.所得溶液中溶质总质量为12g

化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氖气②甲烷③稀盐酸④石墨等物质，选择合适的物质填空（填序号）。

（1）用于金属除锈的是________。

（2）用于充装霓虹灯的是_______。

（3）用于干电池电极的是________。

（4）可作清洁燃料的是________。

我国拥有自主知识产权的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示。

（1）氮原子结构示意图中x为_______；镓原子的核外电子数为________。

（2）镓原子在化学反应中易________电子（填“失去”或“得到”），镓属于______元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。

（3）氮与镓是不同种原子，其原因是_______。

（4）氮化镓化学式为_______，它是第三代半导体材料，可采用GaC13与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______。

根据所学化学知识回答：

（1）将下列各组物质间混合，搅拌，可以形成溶液的是______（填字母）。

A粉笔末+水

B高锰酸钾+汽油

C碘+酒精

D酒精+水

（2）如图所示，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入下列_____物质，可使a液面上升，b液面下降（填字母）。

A生石灰

B氢氧化钠

C浓硫酸

D硝酸铵

（3）某同学到郊外野炊带了如下食品，其中主要为人体提供蛋白质的是_______（填字母）。

A面包

B牛肉干

C西红柿

D鸡蛋

（4）开发和利用新能源迫在眉睫，“可燃冰”是甲烷的水合物，属于一种新矿种，甲烷燃烧的化学方程式为________。

完成下列反应的化学方程式：

（1）一氧化碳在氧气中燃烧________。

（2）双氧水与二氧化锰混合________。

（3）铜丝伸入硝酸银溶液中________。

溶解是生活中的常见现象。

（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，______两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

②t2℃时，把60gA放入100g水中，充分搅拌得到A的溶液溶质和溶液的质量比为_____（填最简比）。

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是_______。

（2）下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①40℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

②取100mL水，加入30g氯化钠，充分搅拌，恢复至20°C，得溶液A，A溶液属于_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；加热A溶液至60°C，再加10g氯化钠，搅拌，得溶液B。B溶液质量是_______g。

科技兴则国兴。嫦娥探月、蛟龙潜海、磁悬浮高铁纵横……，中国科技的迅猛发展让世界见证了“中国速度”！

（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中塑料属于________（填字母）

A金属材料

B复合材料

C合成材料

（2）金属铝应用广泛。铝块制成铝丝，铝丝作室外高压线，铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。据此可知铝具有_______性质（写出一种即可）。

（3）铝合金门窗变旧变暗后，尽量不用砂纸或钢丝球打磨，其原因用反应的化学方程式表示为_______。

（4）“愚人金”为铜锌合金，外观与黄金极为相似，纯铜的硬度比纯金硬度稍大。不法商贩常用“愚人金”冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，不合理的是______（填字母）。

A比较硬度，硬度大的是“愚人金”

B灼烧，表面变黑色的是“愚人金”

C浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

D浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物质的“愚人金”

实验室现有药品氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石。根据所给药品和下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中有标号仪器的名称：a________。

（2）制取并收集氧气选用装置为_______（填序号），其反应的化学方程式为_______。若用F装置收集氧气，氧气需从______（填“①”或“②”）端通入。

（3）制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______，反应的化学方程式为________。

（4）用完酒精灯后，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，其灭火原理是_____。

某化学实验小组的同学配制50g溶质质量分数为3%氯化钠溶液，回答问题：

（1）若用溶质质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）加水稀释配制，量取所需要的6%的氯化钠溶液时，应选用________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒。

（2）若用氯化钠固体加水配制该溶液，操作步骤如图，正确操作顺序是______（填字母）。

A④⑤①②③

B①②③④⑤

C③④①②⑤

D②①④③⑤

（3）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________。

（4）在量取水的过程中，若仰视读取量筒中水的体积数（其他操作正确），则所配制的氯化钠溶液的质量分数会_______（填“偏大”“不变”“偏小”）。

有一包固体粉末，可能含氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氢氧化铜、氢氧化钡中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了下列实验：

根据该实验过程及出现的现象回答：

（1）反应生成气体A的化学方程式为________。

（2）步骤②中滴加硝酸铜溶液没变化，说明B中没有________离子。

（3）生成白色滤渣C反应的化学方程式为________。

（4）原固体中一定含有的物质是_______，一定没有________。