氢能作为理想能源的主要优点是_____（写一条即可），用化学方程式表示其可燃性为_____。

化石燃料不可再生，下列属于新能源的是_____（填序号）。

A 煤

B 石油

C 潮汐能

D 天然气

新能源汽车的生产需要用到大量的钢铁炼铁的主要反应为高温下一氧化碳与赤铁矿发生反应，其方程式为_____。

如图是某社区的分类垃圾桶。图中标示的物质，属于合成材料的是_____（填序号）。

A 塑料顶盖

B 铁质外筒

C 铝合金内筒

为了验证可回收垃圾中Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，小明来到实验室做了下图中的实验：

（1）图中x的值应为_____。

（2）试管C中发生反应的化学方程式为_____。

实验结论：金属活动性Al>Fe>Cu。

（3）在实验过程中小明发现实验室铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来放入_____（填试剂名称）中进行验证。

①若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与空气中的_____反应生成的。

②若固体不溶，则该物质为铜。

烧碱是重要化工原料，广泛用于造纸、印染产业。2019年我国烧碱总产量近3000万吨。

（1）工业上常采用电解饱和食盐水来制备烧碱，其化学反应方程式为，则X的化学式是_____。

（2）烧碱露置在空气中会变质该过程中发生反应的化学方程式是_____。

（3）小红在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤滤液呈蓝色。

①反应过程中生成沉淀的化学方程式是_____。

②滤液中一定存在的溶质是_____。

Na2SO3在食品、印染等行业中有着广泛的应用。某研究小组设计了以下实验流程，用Na2CO3溶液吸收SO2制备 Na2SO3。

（1）操作a的名称是_____。

（2）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称是_____，其中硫元素的化合价为_____。

（3）SO2与CO2具有相似的化学性质，根据CO2与NaOH的反应，写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____。

（4）若64gSO2全部转化为Na2SO3，理论上生成Na2SO3的质量是_____g。

水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

（1）实验1中，试管外壁的温度_____（选填“升高”或“降低”）。

（2）实验2中，气体a在电源的_____（选填“正”或“负”）极一端产生。

（3）写出实验室制取气体b的一种化学方程式_____。

（4）实验_____（填序号）中水没有参与反应。

（5）若在实验3所得溶液中滴加紫色石蕊，可观察到的现象为溶液_____。

初中化学中碳的氧化物频繁亮相，下列为碳的氧化物的有关实验。

（1）仪器①的名称为_____。

（2）实验一中澄清石灰水变浑浊，木炭燃烧一定发生的化学反应方程式为_____。

（3）实验二对实验一中木炭燃烧是否含有另一产物进行确认，C装置中反应为：。

①B装置的作用为_____。

②A装置中装入的试剂为_____（填序号）。

A 浓硫酸

B 氢氧化钠溶液

C 稀盐酸

③小明发现C装置中现象不明显，现要证明另一产物存在，可借助的现象为_____。小王认为要证明另一产物存在还需在A装置和B装置之间添加装有澄清石灰水的E装置，则E装置的作用为_____。

以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼钢的新工艺，其原理为：

，通过进一步的处理便可得到Cu。若要得到80kg硫酸铜，试计算：（已知：相对分子质量为CuFeS2-184 H2SO4-98 CuSO4-160）

（1）CuSO4中氧元素的质量分数是硫元素质量分数的_____倍。

（2）若加入的质量分数为12.25%的稀硫酸恰好参与反应，则加入稀硫酸的质量是多少？

（3）上述过程中，所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。