工业制备水煤气的反应围观示意图如下。下列说法正确的是

A.甲中碳、氢元素的质量比为4：1 B.反应中含氢元素的化合物有三种

C.该反应为置换反应 D.生成的丙与丁的质量比为14：3

下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )

A.CuSO4 NaOH KNO3 B.FeCl3AgNO3NaNO3

C.Na2CO3HCl BaCl2 D.CaCl2K2CO3NaCl

用化学符号表示

（1）人类最早广泛使用的金属_____。

（2）海水中最多的阳离子_____。

（3）密度最小的气体_____。

（4）标注碳酸钙中化合价最高的元素的化合价_____。

请选择下列适当的物质填空（填字母）

A 浓硫酸 B 磷酸钙 C 生石灰 D 活性炭 E 硝酸钾 F 碳酸钠

（1）可作为厨房油污清洁剂的是_____。

（2）用作防毒面具中的滤毒剂的是_____。

（3）常用于食品包装内作干燥剂的是_____。

（4）可作复合肥的是_____。

下表是元素周期表的一部分，回答以下问题：

（1）钠原子的相对原子质量为_____。

（2）14号元素属于_____（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。

（3）12号元素的阳离子有_____个电子。

（4）由13号元素和17号元素可以形成的化合物的化学式是_____。

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）溶解度随温度升高而减小的是_____。

（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_____。

（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

阅读资料并结合身边实际回答问题。

84消毒液等物资在学校防疫工作中扮演了重要角色。次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，其水溶液呈碱性，能缓慢分解，受热或光照会快速分解；其强氧化性可用于水的净化、造纸、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）漂白、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域。

次氯酸钠反应产生的次氯酸易挥发、具有强氧化性，可导致蛋白质变性，实现消毒。浓度大的情况下会对人体呼吸道产生损伤，对金属有腐蚀作用。

（1）84消毒液是_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）教室喷洒的消毒液是用84消毒原液和水按照体积比1：200配置的，则20升水需要_____mL84消毒原液。

（3）下列关于防治新冠疫情的做法正确的是_____（多项选择）

A 每天教室喷洒消毒液的次数越多越好

B 个人勤洗手、教室多通风

C 喷洒过消毒液的教室在同学返回前应该先通风

D 每天应该定期用75%的酒精擦拭楼梯扶手等公共设施

（4）学校防疫物资储备室通常要用窗帘遮光，这样做的目的是什么_____？

（5）我们通常认为大家在教室逗留的时间长，所以校园里教室的消毒比其他地方更重要，但是室外消毒液浓度却比室内消毒液浓度大。请解释为什么室外消毒液浓度大_____。

我们的城市因钢铁而兴，请用化学方程式回答下列两个与钢铁有关的问题。

（1）用赤铁矿炼铁的原理是_____。

（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是_____。

下图所示的四棱锥体是初中化学常见的六种物质之间的反应关系图。（“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。X与B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；D常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B；X、Y是同类物质。请回答：

（1）B的俗称是_____；C的化学式是_____。

（2）写出D→A反应的化学方程式（要求该反应不属于复分解反应）_____。

（3）写出Y→X反应的化学方程式_____。

请依据下列装置回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称_____。

（2）要制取和收集二氧化碳，应选用的装置是_____和_____（填装置序号）。

（3）写出用A装置制取氧气的化学方程式_____，要用E装置收集一瓶氧气体积分数约为80%的氧气，若集气瓶容积为300mL，收集前集气瓶内应该留_____mL水（空气中氧气体积分数按20%计算）

（4）关于A装置中棉花团拦截到的固体小颗粒的来源有两种说法：a、被反应产生的气流带出来的药品粉末；b、因大试管向下倾斜，滑落的药品颗粒。你同意哪种说法_____（填“a”或“b”），理由是_____（可以从实验现象或装置结构回答，一种即可）