已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断不正确的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素

B.丙为盐、丁为水，则该反应不一定为复分解反应

C.若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应

D.若甲、丙为单质，则该反应可能为置换反应

将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是

A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D. a的取值范围：a≥8

学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识。

（1）按要求写化学符号：氯离子 ______；两个氮气分子______________；

（2）在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。熔点：武德合金_______不锈钢；热稳定性：氯化钠________碳酸氢铵。

（3）现有以下几种物质：

A 硫酸铜 B 熟石灰 C 碘酒 D 尼龙

根据下列要求用字母填空： 能用作配制波尔多液的碱是____；可用作钓鱼线的是____；

（4）生活中蕴含科学，留心处皆学问。根据下列要求用化学式填空： 人体血糖含量的“糖”_______；侯氏联合制碱法的主产品_______。

如图是实验室常用实验装置。

（1）仪器 a 的名称是______。

（2）验证燃烧条件。在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入 42℃的温水并浸没白磷（白磷着火点约40℃）， 此时白磷不燃烧，原因是__________，若用注射器连接 b 导管口，______， 可观察到 a 内液面上升，白磷燃烧。

（3）制取气体。

①制取气体时该装置的主要优点是______；

②用于制取 H2 时，多孔隔板上放的物质是______；

③该装置还可以用于制取______气体， 有关反应方程式为______。

从2019年春节起，常州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了龙城环保新时代。

（1）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还可以减少SO2和_________等空气污染物的排放，提升空气质量。

（2）秸杆在一定条件下发酵，可以逐步转化为乙醇，乙醇发生不完全燃烧，其微观过程可表示为（“ ”表示碳原子、“ ”表示氢原子，“”表示氧原子）

从其微观过程可以推出，乙醇的化学式为_________，a与b的比值为________。

（3）当9.2g乙醇参加上述反应过程时，产生一氧化碳的质量是多少克_____?

你玩过拼图吗？以下拼图分别代表 Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu(NO3)2中的一种物质，规则是能反应的物质可以拼在一起。

（1）H2SO4应安排在位置______（填序号）。

（2）CO2和②的反应现象为______。

（3）写出②和③反应的化学方程式：______，该反应的类型是______。

（4）请写出一种能放在⑤⑥间空拼图处无色盐溶液的溶质化学式：______。

据调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．

（提出问题）“鱼浮灵”的主要成分是什么？

（查阅资料）过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢。

（猜想假设）“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。

（设计方案）科学小组的成员经过讨论，设计了如图装置，进行探究。

（得出结论）“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。

根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式 X 为______。

（实验反思）

①鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的 PH__7。（填“>”、“<”、“=”）

②同学们靖哥哥思考，一致认为实验②不严密，应该补充实验______。

③请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______。

硫酸工业产生的废气 A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气 A 的组成进行探究，请回答下列问题：

（1）甲同学设计实验检验废气 A 中含有CO2，应选择的试剂有_______．

A NaOH 溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 澄清石灰水 D 盐酸

（2）乙同学欲测定废气 A 中SO2的含量，取 a L 废气 A 并设计了如下装置进行实验．

①为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是______。搅拌的目的是______。

②丙同学认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。丁同学提出质疑，若按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，丁同学推断的理由是 ____。

粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的方程式_______。

②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。

（2）需要将（1） 分离所得的滤液中的Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因_________。

（3）使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中的Al3+沉淀的的化学方程式为______。

②反应终点的 pH 值对铝和铁分离效果的影响如图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 值约为_____，选择该 pH值的理由是_________。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实 验探究其热分解的产物，分别提出如下4 种猜想：

甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙组：MgO、NO2、O2

丙组：MgO、NO2、N2

丁组：Mg3N2、O2

查阅资料得知：

（1）在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低；

（2）NO2为红棕色气体且能被氢氧化钠溶液吸收；

（3）4NO2+ O2 + 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O；

（4）Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气；

（5）Na2SO3溶液呈弱碱性且Na2SO3易被O2氧化。

Ⅰ实验前，小组成员经讨论认定______组的猜想一定不成立，理由是______。 针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

Ⅱ实验过程

①仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明_____。

②硬质试管 A 的质量为 18.0g，装入固体后称得硬质玻璃管 A 与 Mg（NO3）2固体共 21.7g，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_____；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_____然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到 A 中有红棕色气体生成，C 中有气泡。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得硬质试管 A 和剩余固体的总质量为 19.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

Ⅲ实验结果分析讨论

①根据 D 中_____，证明分解产物中有O2,与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）_____。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______组结论是正确的。

②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是_____。

据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为_____。