除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）

A.C（Fe）——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤

C.NaCl 溶液（Na2SO4） ——滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，过滤

D.CO气体（CO2气体）——-依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

下列实验不能达到实验目的的是（ ）

A.验证质量守恒定律 B.探究石蜡中含有氢元素

C.探究生锈条件 D.验证硝酸铵溶解吸热

燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。

（1）下图可探究可燃物燃烧的条件，请你根据图示回答问题：

① 铜片上的红磷不燃烧，是因为___________________。

② 烧杯中热水的作用一是提供了热量，另一方面是______。

（2）天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。

（3）煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：

① 生成物属于_______________ （填“纯净物”或“混合物”）。

② 为了提高煤的燃烧利用率，在反应物中应増加的微粒是____ （填名称）。

③ 煤燃烧会产生的空气污染物有____ （填字母）。

a.二氧化硫 b.二氧化氮c. PM10d. PM2.5

水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。

（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：

①进行过滤操作时，下列做法正确的有_________________

a.滤纸边缘低于漏斗边缘

b.液面高于滤纸边缘

c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

②利用活性炭的____性，除去水样中的色素和异味。

③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多________。

（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/cm3）____mL。主要实验步骤有：计算、量取、_____、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数________ （填“大于’’、“小于''或“等于”）7%。

（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

①40℃时，M物质的溶解度是______。

②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是______ （填字母）。

a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液

b.乙中溶解的是M

c. t可以是介于20至40之间的任一数值

d.将图3中两溶液降温至20°C时，析出M的质量大于析出N的质量

金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。

（1）铜制插头是利用了金属铜的____性。选择锰钢而不用纯铁制造自行车车架的主要原因是_______。

（2）小明同学探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案。

①I中发生反应的化学方程式为____________。一段时间后可观察到II中铝丝表面_________________。

②通过以上实验，______ （填“能”或“不能”）得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Cu>Ag

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为____________。Ⅲ可作为制取氢气的发生装置，为研宄该装置的工作原理，利用压强传感器测定制取氢气过程中的压强变化（如IV所示）。请描述ab时间段装置内出现的现象__________________。cd时间段对应的操作是_______

（4）己知碳在高温时与氧化锌完全反应得到锌和二氧化碳，要使81g氧化锌完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）__________

利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示:

己知：装置冲发生反应的条件是80°C、通电；Cl2是一种有毒气体。

（1）装置I中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）标出ClO2中氯元素的化合价______________。

（3）下列说法中正确的是_____________ （填字母）。

a. 装置II中的反应只生成了 2种物质

b. 装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl

c. Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染

图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Ca、Fe、Cu 中一种或几种元素组成。A、B、E、F属于氧化物；F、I中含有一种相同的元素；D可用 来改良酸性土壤；F和H的相对分子质量均为160; B、G分别与足量C反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“―”表示物 质间存在转化关系；部分反应物、生成物略去。

（1）写出化学式：B_________, J__________

（2）写出D→C反应的化学方程式：____________________________

（3）写出F与G反应的化学方程式:________________________________

过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。

（查阅资料）

（1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。

（2）。

（3）；二氧化锰与稀盐酸不反应。

（探宄1）验证过氧化钙受热分解的产物。

（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条_______。

（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成_________色。

（探宄2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。

（实验装置）

（实验步骤）

①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。

（实验结论）

（1）A中二氧化锰的作用是____________________。

（2）C中铜网发生反应的化学方程式为______________。

（3）该产品中过氧化钙的质量分数为___________。

（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？_____________。（选填“是”或“否”，并说明理由）。

潼南农产品有“五朵金花”，下列农产品中富含蛋白质的是

A.小龙虾

B.柠檬

C.油菜

D.蔬菜

下列过程中不涉及化学变化的是

A.碳酸氢钠溶解

B.一氧化碳燃烧

C.高锰酸钾分解

D.氢氧化钠变质