A.向一定质量的烧碱（NaOH）溶液中滴入稀盐酸

B.将pH=1的溶液加水稀释

C.向饱和澄清石灰水［Ca(OH)2 溶液］中加入一定量的生石灰（CaO）

D.分别向质量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4

A.升高温度时甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液

B.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%

C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等

D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙>丙

A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B.甲实验和乙实验都要进行实验操作①

C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发完后停止加热

D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的浓度偏小

A.探究可燃物的燃烧条件B.检查装置气密性

C.验证CO2密度比空气大D.粗略测定空气中O2体积分数

A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。

A 生产高铁车头的玻璃钢

B 制造高铁车身的镁铝合金

C 制造轨道枕木的聚氨酯材料

D 建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是______。

回答下列问题：

（1）生铁属于_____材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_____。

③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为_____。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中_____、_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。

A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层

C 用盐水清洗 D ．久置于酸性环境

①铁锈主要成分为__________，结构__________，易__________水→生锈后应__________去锈。

②铁生锈的实质：铁与__________、__________发生缓慢氧化。

③探究铁生锈：

①____；②____。

④防止生锈的措施

①____；②____；③____；④____；⑤____。

【题目】

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥______。

(1)钼能制成细丝，是利用了钼的______性。

(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。

(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:

①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4______

②过程Ⅱ分两个阶段:

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1

写出下列化学方程式:

第一阶段______。

第二阶段______，该反应的基本反应类型为_____。