（1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失；

（2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。下列说法中不正确的是（　　）

A.杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙B.杂质中一定含有氯化钾和碳酸钾

C.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%D.该包粉末的组成有两种可能

A. 整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变

B. PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡

C. M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3％

D. 沉淀完全时，m1的数值为80

【题目】已知硝酸盐易溶于水。对于反应：，下列分析中正确的是（　　）

A.该反应类型可能是中和反应B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是单质，也可能是化合物D.Y可能是或

A.a不可能是无色酚酞试液

B.b可能是氧化物

C.c不可能是氧化物

D.d可能是单质

A. 稀释浓硫酸B. 取少量固体粉末

C. 检验装置的气密性D. 测溶液pH

A. 可能含有HCl

B. 一定含有Na2SO4

C. 不能确定是否含有MgCl2

D. 一定不含Na2CO3

A. 曲线2代表加入的是水

B. 吸收用NaOH溶液较合适

C. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D. 曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应

A.四种溶液都显酸性B.盐溶液一定呈中性

C.上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色D.上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色

(1)左旋氧氟沙星由______________种元素组成。

(2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是_____________(精确到0.1%)。

(3)成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星______________g。

(4)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_______________的化学性质。

同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是_______________。继续加入足量的水并过滤,用pH试纸测定滤液的pH, pH_______________7 (选填“>、=、<”)。滤液呈碱性。

（提出问题）滤液中含有那些碱性物质?

（提出猜想）

猜想①: NaOH

猜想②: NaOH 和Na2CO3

猜想③: NaOH和Ca(OH)2

猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3

[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性

（实验探究）

(1)甲同学认为猜想④不合理，原因是__________________(用化学方程式表示)。

(2)乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。

（获得结论）猜想②成立

（反思拓展）

实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。