（1）写出装置图中标号仪器的名称：b______；

（2）实验室制CO2气体应选用______装置 ，该装置最大的优点是______；

（3）用A装置制取氧气的化学方程式是：________；若用E装置收集，气体从_____端进入。

A图中玻璃棒的作用是_______

B配制溶液正确操作顺序是________（填序号）。

C使用量筒时如果采取俯视读数会导致溶液浓度______（选填偏大或偏小）

（2）下列有关实验的描述，正确的是_____（多选，用字母作答）。

A测定空气中氧气含量的实验，红磷不能用碳、硫粉或者铁丝代替

B铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧的实验，瓶中预留少量水的目的相同

C一氧化碳还原氧化铜实验的现象是黑色固体变成红色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊

D探究物质燃烧条件的实验中，水中的白磷不能燃烧是因为水能降低可燃物的温度

E用pH试纸测量酸性的pH时如果被水打湿会使结果偏小

Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

（实验探究一）将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

（分析讨论）图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是____________________．

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是_____； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3

（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_____的现象，证明猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

请回答以下问题：

（1）写出图中单质的化学式_______；

（2）D中氧元素和氢元素的质量比为_______；

（3）C物质的化学性质不活泼，可做________；

（4）该反应的基本反应类型为________；

（5）写出该反应的化学方程式_______。

铝是银白色的，可是铝制品用没多久，表面常变得白蒙蒙的，这是什么缘故呢？铝的表面与空气中的氧化合，生成一层薄薄的氧化膜——氧化铝。这层氧化铝非常致密，它紧紧的贴在铝的表面，防止里头的铝继续和氧化合。不过，这层氧化膜却怕碱，碱能溶解它，稀盐酸和稀硫酸也能溶解它。铝不仅能与酸反应，也能和碱发生反应，例如它能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中的铝制品一定要远离酸和碱。

（1）地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号）

（2）硬铝属于______材料（A合成；B金属；选择正确的序号填空）

（3）铝能制成铝箔是利用它的______性

（4）构成金属铝的微粒是______（A原子；B离子；选择正确的序号填空）

（5）工业用电解的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

A.NaCl的溶解度不受温度的影响

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3

D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等

（1）在生活中经常使用的燃料有____、煤和天然气，这些常称为“化石燃料”，都属于___（填“可再生”或“不可再生”）能源。液化石油气是石油化工的一种副产品，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，丙烷化学式为C3H8，则丙烷完全燃烧的化学方程式为_______________。

（2）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，则石油分馏的过程属________（填“化学”或“物理”）变化。石油的主要含有碳、氢元素，则完全燃烧的产物是________（化学式，下同），同时含有少量的硫、氮等元素，直接燃烧时会转化为空气污染物有___________。

（3）在汽油中加入适量乙醇就可得到车用乙醇汽油。关于乙醇汽油说法中不正确的是_____（填序号）

A乙醇属于可再生性能源 B乙醇汽油不能用作汽车燃料

C使用乙醇汽油可减少大气污染 D使用乙醇汽油可节省石油资源

A.B.

C.D.

A.B.C.D.

A. 反应中，石灰水始终是饱和溶液

B. 反应中，氧氧化钙的溶解度增大

C. 反应后，溶液的质量减小

D. 反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变