（1）某课外活动中，学生利用实验Ⅰ所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。较长时间后，左边铁粉布包下降，将铁粉换成下列物质中的_____ （填序号）， 杠杆也会出现相似现象。

A NaCl B NaOH C CaO

（2）三峡博物馆中展出了大量曾侯乙墓青铜器，一件件铜器精美得让人叹为观止。下图是探究铜片生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管D，说明铜生锈实际上是铜与_____发生反应（填化学式）。

（3）根据下图所给装置回答问题

①如果用装置A制氧气，则所用药品为_____（填化学式）。

②实验室用锌跟稀盐酸反应来制取氢气，其化学方程式为_____。

用这种方法制得的氢气常带有少量的HCl气体和水蒸气。若要制取一瓶纯净干燥的氢气，装置正确的连接顺序是B_____（填C、D和E）。

已知：

（1）过程Ⅱ、III充分反应后进行的实验操作是_____。

（2）过程I中氧化铜发生反应的化学方程式是_____。

（3）过程III中加入适量A后现象是_____。

（4）溶液B中含有的阳离子有_____。

（5）若最后得到铜32kg，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____ kg。

（1）如图1是氢氧化钠溶液与硝酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是向_____（填“氢氧化钠溶液”或“硝酸”）中滴加另一种溶液。

②滴入溶液体积为V2ml时，溶液中的溶质为_____。

（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式：_____。

②加入适量盐酸的目的是_____。

（1）下列车厢上使用的物品中，属于合成材料的是_____（填序号）。

A 不锈钢座椅

B 塑料扶手

C 玻璃车窗

D 铝合金车厢

（2）乘坐轻轨、公共汽车等公共交通工具，是践行“低碳生活”的途径之一。“低碳生活”中的“碳”指的是_____（填序号）。

A 碳元素

B 碳单质

C 一氧化碳

D 二氧化碳

（3）车窗玻璃中含有硅元素。如图为硅的原子结构示意图。下列说法正确的是_____ （填序号）。

A 硅元素属于金属元素

B n的值为6

C 硅的相对原子质量为14

D 硅的化学性质与碳相似

（4）硅酸（H2SiO3）是一种很弱的酸。玻璃中的氧化硅（SiO2） 与二氧化碳化学性质相似，能与碱溶液反生成硅酸盐和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____。

A.向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

B.甲烷和足量的氧气在密闭容器中完全反应

C.往Na2SO4和HC1的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D.向一定量饱和的石灰水中加氧化钙

A.历史上通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一重要结论的是阿伏伽德罗

B.实验中的红磷需加过量，这样可以将气体全部消耗完

C.实验中可以用过量的硫代替红磷，但是必须将瓶内预留的水换成氢氧化钠溶液

D.该实验得出空气中氧气质量占空气质量的五分之一

A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液

B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加

C. 乙、丙溶液中溶质质量相等

D. 丙降温至t1℃，有晶体析出

A.干燥气体B.气密性检查

C.滴加液体D.过滤

（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示Si元素的含量为_____。

（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4。常温下，硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。

（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下。请回答：

①已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为____，此副产物的用途是_______。

②已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________________。

③反应③的化学方程式为SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，该反应的基本类型为______。

④将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为_____。

请回答下列问题：

（1）写出浸出液中的阳离子：______；

（2）步骤②中发生了两个反应，都属于______（填基本反应类型）。

（3）从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属有______种。

（4）步骤③操作I中用到的玻璃容器为_______（填仪器名称）。

（5）已知步骤④中发生分解反应，写出有二氧化碳气体产生的化学方程式______。