(1)液氧___________;

(2)2个碳原子__________;

(3) 2个亚铁离子__________。

(4)地壳中含量最多的金属元素和氧元素组成的化合物的化学式__________。

A.反应①的化学方程式为

B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化

C.X的化学式为C2H4

D.该过程中碳元素的化合价不变

A. a=56%B. b=8%C. c=17%D. d=10%

（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量为______克；

（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数______。

（1）硫酸亚铁中Fe、S、O的原子个数比为______；

（2）硫酸亚铁的相对分子质量为______，其中铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）；按服用说明成人每天补铁______mg．（假设所需铁元素全部来自补铁剂）

（1）试管 A 中的现象是______。

（2）试管 C 中反应的化学方程式为______。

（3）小明同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是______。

（提出问题）无色滤液的溶质是什么？

（作出猜想）①NaCl； ②NaCl 和 CaCl2； ③NaCl、CaCl2和 Na2CO3； ④NaCl 和 Na2CO3．小红认为猜想______ 一定不正确。

（进行实验）

（1）标有“①”的仪器名称是______；

（2）实验室利用装置A制备少量二氧化碳，Y形管中盛放的固体物质是______（填名称，下同），液体物质是______。

（3）实验室利用装置B制备少量氧气实验时，酒精灯应加热Y形管内______（填“a”或“b”）处的固体。反应的化学方程式为______。

（4）选择仪器C-H完成以下实验操作：实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器______（填序号），又因为乙炔气体的密度______（填“大于”或“小于”）空气的密度，故可采用 ______法收集。

（5）用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过______溶液后，用排水法收集。

请回答：

（1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的NaCl溶液。

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。

其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A D E

（2）①～④的反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（3）反应①的化学方程式为 。