【题目】金属钯是稀有的贵金属之一，如果将钯粉置于盐酸溶液中，通入氧气同时搅拌，钯粉溶解，发生反应的化学方程式为。则下列说法正确的是

A.此反应的基本反应类型为复分解反应

B.化学反应前后钯元素的化合价没有改变

C.由化学方程式可判断把在金属活动顺序表中位于H前面

D.用AgNO3溶液、铁粉、钯粉可验证铁、银、钯三种金属的活动性顺序

(1) A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2) 写出B试管中发生反应的化学方程式______________。

(3)写出D试管中发生反应的化学方程式______________。

(4)实验结束后将A、B、C、D四只试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。

[结论]上层溶液中一定不含①_____________(填离子符号)， 理由是②______________。

[再探究]为探究上层溶液中含有哪些阴离子，帮助小组同学完成如下实验:

(1)你认为B装置可以用来制取哪两种气体? ___________

(2)若收集一瓶比较纯净的氧气最好用__________ (填序号) 装置收集。

(3)实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是__________，写出该反应的化学方程式_________。

(4)若G中盛有浓硫酸，欲收集一瓶干燥的二氧化碳， 所选装置的导管口连接顺序为C→_________________→_____________→____________。

(5)在D、E装置中，导管伸到瓶底的原因是____________。

(1)E物质为________________。

(2)F和D反应的化学反应方程式是________________。

(3)A和D反应的化学反应方程式是________________。

(4)A→F的化学反应方程式是________________。

请你帮助他们设计并完成两种实验方案:

(1)操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

(2)试剂A是____________。

(3)加入过量NaOH溶液的反应方程式是____________。

(4)加入过量试剂B是为了完全除去的离子是____________。

(1)气体的溶解度随温度的变化情况与___________相似(选填 “A”、“B”或“C”)。

(2) t2C时，在25g水中最多溶解1.6gA物质，则A物质在t2°C时的溶解度为_____________。

(3) t3C时，将l0gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____________。

(4)将t3C时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2C，析出晶体最多的是_________(选填“A”、“B”、“C”或“不能确定”)。

(1)写出一种单质的化学式:_______________。

(2)写出一个能发生的化学反应方程式:_______________。

A.甲→乙→丙→丁

B.甲→丙→乙→丁

C.乙→甲→丙→甲→丁

D.乙→甲→丙→乙→丁

（1）操作 a 的名称是_____；

（2）废铜料中加入足量试剂 X 的目的是_____；

（3）黑色固体 B 与试剂 X 的反应化学方程式是______；

（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______；

（5）根据硫酸铜的溶解度表格所示，最后硫酸铜溶液可以通过蒸发浓缩、_____，过滤、洗涤、干燥的方法得到硫酸铜晶体。