A.一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入硝酸钾质量的关系

C.将锌粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的质量与反应时间的关系

D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系

A.60℃时，甲的溶解度约为0.6

B.20℃时，甲可溶于水

C.90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

D.将80℃时甲的溶液降温至60℃，一定析出甲晶体

⑴ 写出化学式：G__________。

⑵ 写出化学方程式：

A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。

⑶ 若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。

【题目】已知复分解反应可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A.

B.

C.

D.

【题目】对于反应，下列说法错误的是（　　）

A.若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种易分解

B.若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水

C.若N，D为单质，M，C为化合物，则M一定是可溶性盐或酸

D.若M和N是盐，则C和D也都是盐

（1）用化学式表示下列物质：B______ 乙______丙______。

（2）写出⑤反应的化学方程式：______；

（3）①至⑤的反应中属于复分解反应的是______（填序号）。

（工艺流程及原理）

沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4

（讨论交流）

（1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______。

（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______。

（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为______。

（硫酸铵化肥等级测定）

（1）判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。

（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：

（查阅资料）

①已知：，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．

②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：

（实验设计）

按图所示装置进行实验．

（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．

（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）；

①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液

烧杯中干燥管的作用是______。

（交流讨论）

实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．

（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．

（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是______。

（实验测定）

经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如图所示．请通过计算判断该化肥的等级．计算过程：_____；该化肥的等级为______品。

问题一：探究铁生锈的条件

课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。

（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______。

（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。

问题二：测定铁锈的组成

铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：，，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______。

（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______。

（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．

①锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=______g。

②锈铁钉中FeCO3的质量=______g。

③锈铁钉中单质铁的质量分数=______。

（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明_____。（假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400）

（提出猜想）浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2。

（查阅资料）经查阅资料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾。

（实验探究）用以下A—D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想。

(1)本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的___________装置（填序号）。

(2)为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口

________

(3)实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色，由此得出产物中有_________的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液( I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊。装置C中品红溶液( I)褪色，说明产物中有_________，酸性KMnO4溶液的作用是____，品红溶液(Ⅱ)不褪色，说明________；装置B中发生反应的化学方程式是___________________

(4)能确认反应产物中有CO2的实验现象是_____________。

（实验结论）本实验提出的猜想_________（填“成立”或“不成立”）；

浓硫酸与木炭反应的化学方程式是____________________。

（交流讨论）实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点？_______________（填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由：①_____________；②____________________。

（提出猜想）从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．

（查阅资料）SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．

（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

①甲同学认为是O2，则检验方法是______。

②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式______。

③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______，产生此隐患的原因：______（用方程式解释）。

老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是______。

（实验探究）小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。写出B装置中发生化学反应的方程式______。

（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题。

①A中发生反应的化学方程式为______。

②B中白磷能够燃烧的原因是______。

③E中的实验现象是______。

④用F装置收集气体的依据是______。