(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。

(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。

(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。

A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b

①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．

②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．

③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．

(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。

(2)合金中铜的质量分数________。

(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。

(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________________；

(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____________________________或________________________。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；

②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

（1）由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____。

（2）甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是____℃，对应饱和溶液溶质质量分数是___。

（3）A点表示甲物质在40 ℃时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需___。

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C.t1 ℃时，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液

D.甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量：甲一定大于乙

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

A. 20℃时，KNO3的溶解度是30

B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

D. 将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液