（1）向A装置塑料瓶中加入约1/3体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______；然后打开瓶盖，向液体中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是______。

（2）根据B装置进行实验时的现象，可以证明集气瓶中的气体是______（用化学式表示）。

（3）将点燃的硫伸入C装置中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

（4）根据D装置中的现象：说明二氧化碳既不能燃烧______。

（1）n个铁原子______；

（2）2个钠离子______；

（3）保持氧气的化学性质的微粒______；

（4）3个硝酸根离子______；

（5）硫酸铝______；

（6）氧化铁中铁元素的化合价+3______．

A.一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入硝酸钾质量的关系

C.将锌粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的质量与反应时间的关系

D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系

（1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。

（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。

（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（1）经计算需量取30%H2O2溶液16mL，应选用的量筒规格为_____（选填10mL、20mL或50mL）。

（2）实验1中，锥形瓶内MnO2的作用是_____；用该方法收集氧气的优点是_____。

（3）实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射．该反应的化学方程式为_____。

（1）写出能与稀盐酸反应的一种金属_____。

（2）写出一种碱与盐反应的方程式_____。

（3）利用硝酸钠和硫酸钾制取硝酸钾，能否达到目的？_____。原因是_____。

（4）氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为碱易与_____反应。

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有_____（填序号）．

①蒸发水　②升高温度　③降低温度　④加入水　⑤加入氢氧化钙

（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____．

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．

（1）钢是铁的合金，它属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____。

（3）金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径之一是_____。

（1）写出由上述元素的原子形成的一个阳离子符号_____（写一个即可）。

（2）写出原子序数为13和17两种元素形成化合物的化学式_____。

（3）从结构示意图分析一般非金属元素最外层电子数的特点是_____。

A.验证可燃物燃烧的条件B.检验铵态氮肥

C.检验CO32-存在D.用水吸收CO