A.t2℃时，甲乙两种物质的溶解度甲 >乙

B.t3℃时，甲是饱和溶液

C.t0℃ ~t2℃乙物质的溶解度随温度升高而增大

D.将温度从 t2℃降至 t1℃时，甲乙两溶液的溶质质量分数相等

（1）高氯酸铵是一种常规固体火箭燃料，化学式为NH4ClO4，其中氯元素化合价为_____。

（2）高氯酸铵用作火箭推进剂时，加热生成四种气体，两种是空气的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见氧化物，因而产生巨大的推动力，反应时的化学方程式为__________，该反应的基本类型为________。

（3）小型火箭运载11.75t固体燃料高氯酸铵，当完全反应后则可生成多少吨氯气？___

（1）二硝酰胺铵属于_____（填“有机”或“无机”）化合物；

（2）二硝酰胺铵的相对分子质量为__________________。

（3）二硝酰胺铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_______________________。

（4）248g二硝酰胺铵含有___g的氧元素。

A.贮存时肼用氮气保护并密封，利用氮气的不活泼性

B.肼中氮元素与氢元素的原子个数比为1:2

C.完全燃烧的反应属于复分解反应

D.该反应前后原子的种类、数目都未改变

（1）上图所标物质中，属于金属材料的名称是_____，属于非金属单质的化学式是_____ （各写一种即可）。

（2）物质的性质往往决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：_____

（3）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里感柱涂有极少量的红磷作脱氧剂，其作用化学方程式表示为_____，反应的基本类型是_____。

（4）生产过程中铜粉中如果混有铝粉，则可以用_____方法除去铝粉。如果要比较锡和铜的金属活动性，你设计的实验方案（实验步骤、现象）为_____。

（1）海水淡化是我国战略性新产业之一。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（____）

A 利用太阳能将海水蒸馏淡化

B 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

C 将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子

D 使海水结冰以获取淡化的饮用水

（2）我国南海的海水中含有80多种化学元素，则海水属于_____（选“纯净物”或“混合物”）。海水淡化是国际上研究的热点问题，如图是利用高分子膜进行海水淡化的原理示意图，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析该变化是_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）采用电膜法海水淡化先进技术对图中淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（____）

A 溶质质量减少 B 溶剂质量增加

C 溶质质量分数增大 D 溶液质量不变

（4）若要证明海水淡化后所得到的水为淡水的物理方法是_____。并列举出海水淡化水在生产、生活和生态等方面有哪些用途？（至少两点）_____

（1）下列有关分子和原子的说法不正确的有____（填序号）

a．分子是保持物质性质的最小粒子 b．化学变化中分子、原子都可分

c．花香四溢说明分子间有间隔 d．原子是化学变化中的最小粒子

（2）甲元素原子的相对原子质量最小，乙是地壳中含量最多的元素，甲与乙可形成常温下呈液态的两种物质的化学式分别为____和_____，从微观的角度解释这两种物质的性质有差异的原因是__________。

（3）科学家们制造出“自我组装”粒子，采用来实现特殊粒子的组织化，设计出灵活性的三维结构，则这些特殊粒子可用于制造新材料，可运用到哪些领域？_____________________。

（1）事故现场，浓硝酸泄露会产生大量的白雾，则浓硝酸具有的物理性质为_____。

（2）化学小组将紫色石蕊试液滴入稀硝酸中，发现石蕊试液变成红色，则稀硝酸显_____（选“酸”、“碱”或“中”）性。如果要使硝酸溶液的pH升高，可以采取_____的方法。

（3）硝酸在光照或加热时可发生反应为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，则该反应的基本类型为_____，保存硝酸时应注意_____、_____。

（4）如果硝酸泄漏用氢氧化钠溶液中和处理，生成中性的硝酸钠和水，请写出相关的化学方程式为_____。化学小组认为稀释后的硝酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利。请你解释其原因，并对此提出一条合理化建议_____。

A.浓硝酸挥发出硝酸气体，在空气中形成白色烟雾

B.硝酸具有强腐蚀性，紧急处理时应特别小心

C.加入烧碱溶液中和为了消除硝酸的环境污染

D.加入烧碱溶液应控制用量，避免超量造成再次污染

（查阅资料）

（1）汞俗称为水银，熔点最低，是常温下唯一呈液态的金属；

（2）节能灯2008年就被纳入《国家危险废物名录》，属于一类不可回收垃圾；

（3）废旧灯管破碎后，汞会以蒸气形式进入大气，1只含汞量约含汞0.5毫克的节能灯就能污染300立方米的空气，渗入地下后可使180吨水变成 “毒水”。

（应用拓展）

（1）生活中要用电子温度计代替水银温度计，因易破碎泄漏水银，会危害人体健康。则水银温度计中的水银属于____（填序号）

A化合物 B混合物 C金属单质 D 氧化物

（2）科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化为硒化汞，从而消除汞污染．硒化汞化学式为HgSe，汞元素为+2 价，硒元素的化合价为_____。

（3）Hg有毒，而且具有一定的挥发性，如果不处理，会挥发到空气中，使人吸入中毒。正确处理方法是汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的固体硫化汞（HgS），可避免毒害污染。该反应的化学方程式为________，反应的基本类型为________。

（4）科学家拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成，课本中实验进行了绿色化设计。化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为更能体现化学实验的绿色化追求的是_____。

甲加热汞 乙燃烧红磷 丙加热铜丝

（5）节能灯的使用寿命在3年左右，你从节能经济与环境保护的不同角度如何解决废旧节能灯绿色回收问题？请提出至少两条建设性措施：______________，________________。