(1)用过氧化氢溶液制氧气：_________、_________

(2)红磷与氧气反应：________、________

(3)铜与硝酸银溶液反应：________、________

A.无色酚酞溶液B.pH试纸C.溶液D.紫色石蕊溶液

（1）装置图中仪器a的名称为_____。

（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是__________；该反应的化学方程式为_____________。

（3）用高锰酸钾制取氧气并用装置D收集时，当导管口刚有气泡冒出时不能立即收集，理由是___________。能用装置D收集的气体应具有的性质是____________。

（4）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从_________进选“b”或“c”；为确保安全，氢气在点燃前必须先___________，进行该操作的氢气时最好是用________法收集的。

（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____________；二氧化碳也可用碳酸氢钠固体加热分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水来获取，若用此法来制取，应选用的发生装置是____________填序号。

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取后的固体残渣假定已完全反应且不溶于水的固体只有二氧化锰，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_________填写选项序号。

烘干 溶解 过滤 洗涤

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________填离子符号。

（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：

①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；

②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；

③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。

（4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________化学式。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？

（1）如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是　 　．

（2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是　 　；很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有　 　的优良性能．

（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是　 　（用化学方程式表示）．

请回答问题：

（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息______。

（2）若图A为二价阴离子，则X的值是______。上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是______（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和 ______。

（3）用化学符号表示：

①三个铝离子 ______；

②两个铝原子 ______ ；

③氢氧化铝的化学式 ______．

（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式___________．

【题目】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示是两个烧杯中各盛有时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ______ 填“甲”或“乙”．

（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 ______ g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ______．

（3）当温度由升高至时不考虑水分蒸发，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 ______ 填“甲”或“乙”．

（4）由图1分析，若分别将含50g水的甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______ 填序号．

A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙

C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙

（5）有同学做了图3实验，请仔细观察图3中实验过程和溶液的变化并回答问题．在A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系是______．

（6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是______．

A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解

B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低

C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质

D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

【题目】是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。

（1）D的化学式为_____________。

（2）A转化为E的反应基本类型属于______________；

（3）写出物质B转化为H的化学方程式 ____________________。

请分析表中数据并计算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g 该食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g；

（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少_____？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）

（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据_____。

（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题：

（1）流程中加入过量 Ca（OH）2 和过量 Na2CO3 的顺序能否对调（填能或不能）_______，为什么_______？

（2）写出加入盐酸调 pH 的化学方程式_______（写一个）。

（3）ClO2 的化学名称为______。通入 SO2 是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，该反应生成两种物质，请写出化学方程式_________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在 75℃～95℃，其原因是______。

（5）NaClO4 溶液中的阴离子是_________（写化学符号），如何检验 NaClO4 溶液中是否还存在Na2SO4_________。