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【题目】某化学课堂正在进行,以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。

(演示实验)老师按如图所示连接好装置,加入NaHCO3粉末,点燃酒精灯,对试管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊,说明生成了CO2.继续加热至无气体产生后撤出导管,熄灭酒精灯。


(问题提出)实验后,同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣:剩余粉末由什么物质组成?

(猜想假设)在老师的指导下,同学们对固体粉末做出了如下猜想:

猜想一:NaOH;猜想二:NaOHNa2CO3;猜想三:Na2CO3

(实验探究)

实验方案

实验操作

实验现象

方案一

取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液,摇匀

溶液由无色变红色

小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后,大家认为小明的结论不合理,理由是_____

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

方案二

步骤一:取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液

_____

猜想一不成立

步骤二:取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液23mL

无明显现象

猜想三成立

(评价交流)小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2,大家不同意他的观点,理由是_____

(拓展延伸)(1)请你总结上述实验成果,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____

2)写出方案二中生成沉淀的化学方程式_____

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【题目】某实验小组的同学在实验室用下列装置制取气体。

请回答下列问题:

1)图甲装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生,请简述使甲装置中反应停止的原理_____

2)仪器a的名称是_____;若制备的气体是纯净干燥的二氧化碳,则上图甲乙丙丁中接口连接顺序是___________________________________。实验室利用甲装置制备二氧化碳的化学方程式为_____

3)实验室用丁装置收集二氧化碳时,验满的方法是_____

4)若Y是一种黑色粉末,X是一种无色液体,两种物质混合后,产生无色气体,则甲中发生反应的化学方程式可能为_____

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【题目】某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。

(第一组)选取5种溶液,如图所示进行实验。

实验

现象及结论

试管AB中无明显现象,不能确定反应是否发生

试管C中产生_____(填实验现象)。复分解反应已发生

试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生

解释

试管C中减少的微粒是_____(填微粒符号)

反应的化学方程式为_____

(第二组)对试管AB中是否发生反应再探究,如图所示进行实验。

实验

现象及结论

试管E中,滴加酚酞溶液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生

试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生

解释

从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____

(第三组)对试管B中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验。

实验

现象及结论

试管G中溶液变红

向试管H中滴加_____(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生

解释

该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在(填微粒符号)

溶液中有SO42存在

结论

NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应

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【题目】小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。

(提出问题)该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?

(查阅资料)氯化钡溶液呈中性。

(猜想)①该溶液没有变质;②该溶液全部变质;③该溶液部分变质。

(进行实验)小娟和同学们按如下方案进行了实验。

(问题讨论)

1)操作的名称是_____

2)写出产生白色沉淀的化学方程式_____。由此现象可得出:猜想_____(填序号)错误。

3)结合操作,若“现象X”是_____,则猜想③正确。

(拓展应用)

1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____

2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量_____(填“BaCl2”或“BaOH2”)除去。

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【题目】如图是abc三种物质的溶解度曲线。根据图回答:

1_____时,ac的溶解度相等。

2t3时,把20gabc三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌,所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____(填选项字母,下同);若将温度降低到t1时,溶液质量的大小关系为_____

A c>abB b>acC a>b>cD b>a>c

3)在t2时,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是_____(填字母)。

A 溶剂的质量可能变小B 溶液的质量可能变大

C 溶质的质量分数一定变大D 溶质的质量一定不变

4)将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下:

实验序号

加入氯化钠的质量/g

9

36

81

90

溶液质量/g

209

236

272

272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是_____g

关于上述实验的叙述正确的是_____(填序号)。

a、①②所得溶液是不饱和溶液

b、③④所得溶液中,溶质的质量分数不相等

c20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

d20℃时,将④继续恒温蒸发100g水,过滤,得到质量为36g的固体

5)现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物(假设能与酸反应的的金属都能全部反应),混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的是_____(填序号)。

a、若混合物为ZnAl,则m可能是0.2g

b、若混合物为ZnCu,则m一定大于0.2g

c、若混合物为FeAl,则稀盐酸中溶质质量分数不一定大于7.3%

d、若混合物为FeCum0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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【题目】“见著知微,见微知著”是化学思维方法。下图中ABCD是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题:

1)图中ABCD属于_____种元素的粒子。

2Dx_____

3)据《自然》杂志报道,科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟,锶的原子结构示意图如图所示,请回答:该元素在元素周期表中位于第_____周期,其化学性质与哪种微粒性质相似_____(填字母),金属锶在化学反应中易_____(填“失去”或“得到”)电子,形成的离子是_____(填写离子符号)

4)锶元素与C形成化合物的化学式是_____

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【题目】为除去粗盐中含有的硫酸钠,氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下:

对该过程的认识中,正确的是(  )

A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度

B.③、④两步操作顺序可以颠倒,不影响除杂效果

C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,但不应该过量,否则会影响精盐的纯度

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【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是(  )

A. 表示向pH2的盐酸中不断加入NaOH溶液

B. 表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中

C. 表示在20℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体

D. 表示等质量的MgZn分别加足量盐酸

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【题目】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:

(说明:一种小球代表一种元素的原子)

则下列说法中正确的是(  )

A.该图示符合质量守恒定律

B.该反应属于置换反应

C.图示中的反应物都是单质

D.图示中共有4种物质

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【题目】我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取 6g试样配成溶液,向其中逐滴加入 CaCl2 溶液,产生沉淀物质的量与所加CaCl2 的物质量关系如图所示。试回答:

1)试样中碳酸钠的质量分数__________(结果精确至 0.1%)。(要求写出计算过程)

2B点时,溶液中的溶质是_________________

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