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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，这是由于发生了化学反应    （写方程式），人们通常把pH    的雨水称为酸雨，酸雨对很多植物生长不利．

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    氢氧化钠溶液暴露在空气中常常会变质发生的化学反应方程式为    ，如果用实验方法来验证，可向其中滴入    产生    ，如果要除去这种杂质应向其中加入适量的    并过滤，上述两个化学反应方程式为    、    ．

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    如右图所示，在两个烧瓶中分别收满CO2气体，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，伸入烧瓶的一端事先绑为一个气球．拨开塞子，向A中倒入石灰水，向B中倒入NaOH溶液，塞紧塞子后振荡，试回答：
    （1）A中观察到现象是   
    （2）B中观察到现象是   
    （3）该实验说明检验CO2气体宜用    ，而吸收CO2气体最好用    ．

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    （1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （2）已知含Ba2+的溶液会使人中毒，透视时通常服用“钡餐”，其成分是BaSO4而不能用BaCO3，这是由于    （填化学方程式），若误服，应立即服泻盐MgSO4，其理由是（填化学方程式）    ．
    （3）检验酒精中含有微量的水，可用    ，现象是    ．
    （4）经发酵的面团加些纯碱，做成馒头疏松多孔，其理由是    ．

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    “物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点．按照这一观点讨论下面的问题
    （1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有    ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含在    因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成    例如    ．
    （2）过氧化氢是一种常见的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下图中虚线框标出的部分）的结构．据此推测下列②-④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是    （填序号）

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    举例来证明下列结论是错误的：
    （1）金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气    ．
    （2）有盐和水生成的反应一定是中和反应    ．
    （3）物质的溶解度随着温度的升高都会增大    ．
    （4）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化    ．

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
    项 目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）
    水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g
    熔 点271℃801℃
    沸 点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃
    跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应
    （1）根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质    ，    ．
    （2）写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程    ．

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    家庭厨房里的塑料瓶中分别装有精盐和面碱（纯碱）由于失去标签，试根据厨房中的条件，写出几种鉴别纯碱与精盐的方法：______、______（至少两种）

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    某教师在课堂上做了一个有趣的实验，

    取四根细铁丝，下端拧在一起，插在胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”，
    在玻璃片上放半小杯浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，会看到棉花团由白色变为______色，从这个实验中，我们可以得到至少两个结论：______、______．我们还可以将棉花上沾的液体改为______，小烧杯中的液体换成______同样可以看到变色的效果．

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    科目： 来源：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．②SO2转化为SO3．③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
    （1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用______．
    （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式______．
    （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
    ______．
    （4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会______．
    （5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
    ______．

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