Question

11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用天平称量该物质
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：ADE．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
E．转移溶液时未洗涤烧杯．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算次氯酸钠的物质的量浓度C；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要次氯酸钠的质量；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）密度1.2g/mL，质量分数为：37.25%的次氯酸钠溶液物质的量浓度C=$\frac{1000×1.2×37.25%}{74.5}$=6.0mol/L；
故答案为：6.0；
（2）设稀释后次氯酸钠物质的量浓度C′，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：6.0mol/L×100mL=10000mL×C′，解得C′=0.06mol/L，次氯酸钠为强电解质，钠离子物质的量浓度等于次氯酸钠物质的量浓度为：0.06mol/L；
故答案为：0.06；
（3）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×6.0mol/L×74.5g/mol=223.5g；
故答案为：223.5；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：G→B→C→A→F→E→D；
故答案为：G→B→C→A→F→E→D；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
E．转移溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；
故选：ADE．

点评 本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，注意误差分析的方法和技巧．