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    化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是

    A. 制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源

    C. “天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

    D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的Na0H 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. HA为弱酸，BOH为强碱

    B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

    C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

    D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

    B. 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

    C. 光导纤维属于无机非金属材料，有机玻玻属于新型无机非金属材料

    D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

    A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

    B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

    C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

    D. 充电时Cl?移向LiV3O8电极

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

    (1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。

    (2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。

    a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

    写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。

    (3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。

    (4)母液中主要的溶质为_________________。

    (5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

    B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程

    C. 用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

    D. 实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

    ④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

    上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    (2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    800

    2

    4

    4/3

    8/3

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。

    ②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。

    ③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。

    A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

    B.新平衡时H2O的转化率增大

    C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l

    D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

    (3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

    b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

    c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是( )

    A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

    B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮

    C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应

    D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源

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