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    下列说法中正确的是

    A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.

    B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.

    C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.

    D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

    (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    试判断：

    （1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.

    （2）写出实验③中的离子方程式： 。

    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（ ）

    A．硫酸和NaOH溶液 B．醋酸和氢氧化钾溶液

    C．盐酸和氢氧化镁 D．稀硝酸和氨水混合

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

    （1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）

    （2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的CH+之比为______________

    （3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知

    ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1

    ②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1

    则可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是（ ）

    A．-91.96 kJ/mol B．-104.5 kJ/mol

    C．+476.52 kJ/mol D．-46.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

    A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量

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    莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：（ ）

    A. 分子式为C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．只能发生加成反应和取代反应 D．分子中含有2种官能团

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    在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是

    A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+

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