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24、(9分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n=2时,AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”),分子中有________个σ键,________个π键。

(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为                     

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。


(10分)答案:

(1)(2分) >(1分) 不变(1分) (2)CD(2分)

(3)①0.05(2分) ②如图所示[起点:(5,0.20)→平衡点:(8,0.26)](2分)


练习册系列答案
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42)=0.8mol/L,则c(K+)为()

A.0.15 mol/L  B.0.2 mol/L    C.0.3 mol/L    D.0.4 mol/L

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室温下,将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )

 

A.

a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•L﹣1

 

B.

b点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl

 

C.

c点:c(Cl)=c(NH4+

 

D.

d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是

X

A

Y

C

B

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B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HB

C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3

D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B<C2

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反应达到平衡时c(I3)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

    A.图中反应进行到状态D时,一定有v>v

    B.A点和B点的化学平衡常数相同

    C.对B点溶液升高温度时,该反应△v>△v

    D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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下列各组物质,按混合物、单质、化合物顺序排列的是

A.碘酒、液态氧、烧碱              B.熟石灰、白磷、生石灰

C.氯化氢、钠、干冰                D.胆矾、氮气、空气

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下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原

C.由同种分子构成的物质一定是纯净物  

D.电离时能生成H+的化合物一定是酸

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能在无色水溶液中大量共存的一组离子是(    )

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有机物A可用作果实催熟剂,某同学欲以A为主要原符合成乙酸已酯,其合成路线如图所示.

请回答:

(1)E的结构简式是   ,B分子中含有的官能团名称是  

(2)反应①~⑤中反应类型与  相同的是  (填序号),B转化成A的反应条件是  

(3)由A可以直接转化为C,其反应的化学方程式是  

(4)反应③的化学方程式是  

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