24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。
(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为 。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
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室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1 |
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| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣） |
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| C． | c点：c（Cl﹣）=c（NH4+） |
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| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是
| X | A | ||
| Y | C | B |
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－
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反应
达到平衡时c(I—3)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正
B．A点和B点的化学平衡常数相同
C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆
D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
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下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．电离时能生成H+的化合物一定是酸
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有机物A可用作果实催熟剂，某同学欲以A为主要原符合成乙酸已酯，其合成路线如图所示．
请回答：
（1）E的结构简式是 ，B分子中含有的官能团名称是 ．
（2）反应①～⑤中反应类型与 相同的是 （填序号），B转化成A的反应条件是 ．
（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是 ．
（4）反应③的化学方程式是 ．
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(2分) >(1分) 不变(1分) (2)CD(2分) 
