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    （1）在过滤时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；

    （2）在蒸馏时需要用到的有 ；

    （3）在萃取时需要用到的有 ；

    （4）在蒸发结晶时需要用到的有 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与社会、生活有关的说法不正确的是 （ ）

    A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

    B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值

    C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）

    出现环境

    实验事实

    A

    以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极→阴极阳极→正极

    C

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是 （ ）

    A．所含分子个数相等 B．物质的量相等

    C．所含原子个数之比为5:1 D．体积之比为2:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

    A ．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液

    C ．分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学将0．1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0．2 mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+:0．1 mol/L，Al3+:0．1 mol/L ，SO42-:0．2 mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

    A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水

    B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1

    C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值

    D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA

    B．在25 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA

    C．18g水中所含的质子数为8NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研模拟二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

    （2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ① 下列说法正确的是____________

    A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

    C．上述反应中，ΔH ＞ 0

    D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

    ② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____ ____；

    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ① 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

    ② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

    A．Zn为负极，进行氧化反应

    B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

    C．正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—

    D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

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