某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1.K2为止水夹.夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是．(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂.从下列物质中选取．a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水(3)若NO2能够� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是

．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取

．
a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

．
（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是

．
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

．

分析：（1）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（2）根据各物质的状态和性质来分析确定；
（3）若NO₂能够被NH₃还原，则混合气体的颜色将变浅；
（4）有毒气体不能直接排空；
（5）验证NO₂能被Na₂O₂氧化，首先要制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，所以要除去水的干扰，使二氧化氮气体通过过氧化钠，最后要进行尾气处理；
（6）过氧化钠变成白色固体且为纯净物，根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物．

解答：解：（1）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO₃ （浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4HNO₃ （浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）a．加热NH₄HCO₃时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故选；
b．加热NH₄Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度低时，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以得不到氨气，故不选；
c．浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故不选；
故选a；
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排入空气，
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）验证NO₂能被Na₂O₂氧化，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，故答案为：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；
（6）B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃，故答案为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

点评：本题考查了探究二氧化氮性质的实验，根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质，难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?洛阳二模）某化学课外活动小组为了探究CuO中含有氡元素，设计如图装置进行实验．已知NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热可以产生N₂．

请回答下列问题：
（1）请写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

NaNO₂+NH₄Cl

△

2H₂O+N₂↑+NaCl

NaNO₂+NH₄Cl

△

2H₂O+N₂↑+NaCl

（2）在装置A的圆底烧瓶宁除加入饱和NH₄Cl溶液外还需加入

碎瓷片或沸石

（3）装置B中加入的试剂是

浓硫酸

．
（4）请写出装置C的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应的方程式

C+CuO

△

Cu+CO↑、CO+CuO

△

Cu+CO₂、CO₂+C

△

CO、C+CuO

△

Cu+CO₂↑

C+CuO

△

Cu+CO↑、CO+CuO

△

Cu+CO₂、CO₂+C

△

CO、C+CuO

△

Cu+CO₂↑

．
（5）证明CuO中含有氧元素的实验现象是

D装置处锥形瓶的溶液出现白色浑浊

．
（6）实验结束时，有同学建议先断开C和D的连接处再停止加热C装置的硬质玻璃管，是否需要？

不需要

为什么？

因有氮气不断通入，D装置处锥形瓶溶液不会倒吸

．
（7）有同学认为该实验可向装a B中通入空气并省略A装置．你认为这种想法是否可行？

不可行

说明理由：

因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，导致无法确定二氧化碳中的氧到底来自氧化铜还是空气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：

该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入

H₂O₂

或

H₂O

，装置Ⅱ从

管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法

先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水

学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有

，产生气泡的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是

关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好

．
②B中试剂的名称是_

浓硫酸

．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是

是

（填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为

和

Fe₃O₄

．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：

不可行，因Fe₃O₄溶于盐酸生成Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液不变色

．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是

过滤

、

洗涤

、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）查资料得知，HCOOH

H2SO4

微热

CO↑+H₂O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为

（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有

Cl₂

（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是

防止CO与空气混合加热爆炸

．
②装置（Ⅲ）的主要作用是

检验CO是否转化为CO₂

．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充

尾气处理装置

装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液．
d．滤液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净

取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净

．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是

抑制Zn²⁺的水解

；要制得ZnSO₄?7H₂O的步骤d还缺少的操作是

将溶液加热浓缩

，所用的主要硅酸盐仪器是

蒸发皿，酒精灯，玻璃棒

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反应还原产物主要为NO时硝酸的浓度，设计实验装置如下图所示(连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂)：

Ⅰ.(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，并闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时：

①装置A中反应的离子方程式为___________________________。

②接下来的实验操作是___________________________________。

(2)本实验中装置A的优点是____________________________。

Ⅱ.将B中所得溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计)：

实验编号	待测液体积(mL)	NaOH溶液体积(mL)
1	20.00	15.98
2	20.00	14.99
3	20.00	15.01

(1)待测液的浓度为____________mol/L。

(2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于____________mol/L。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省高三第二次复习统一检测（理综）化学部分 题型：实验题

过碳酸钠（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是，产生此现象的原因是（用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到现象。

（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。

请回答下列问题：

①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若观察到的现象是，则证明有气体生成；简述验证另一种气体的方法；

②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO₃·3H₂O样品中Na₂CO₃的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是（填装置序号）； B、E中应分别盛放、；装置III中通空气的目的是。

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