Question

下列推论正确的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
• B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
• D、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

Answer 1

分析：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量；
B．物质的能量越低，物质越稳定；
C．根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；
D．根据反应自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S＜0；

解答：解：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但△H₁＜△H₂ 故B正确；
B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；
D．该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S在低温下大于零，故D错误；
故选：C；

点评：本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．