练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
    如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：
    （1）浓硝酸与铜反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？
    关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
    关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
    ．
    （4）步骤④中洗涤的目的是
    洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
    洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
    ．
    （5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是
    取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
    取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
    ．
    （6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
    0.94或94%
    0.94或94%
    ．
    分析：（1）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式中浓硝酸写成离子形式；
    （2）铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸；
    （3）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气，将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收；
    （4）洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠；
    （5）加入稀盐酸，检验是否有二氧化碳气体生成来检验滤液中是否含有碳酸根离子；
    （6）设碱式碳酸铜的质量分数为x，根据反应Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑，利用称量法计算出列式计算出碱式碳酸铜的质量分数．
    解答：解：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （2）由于铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （3）通过关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气操作，可以将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收，
    故答案为：关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
    （4）通过洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠，故答案为：洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-；
    （5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-，
    故答案为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-；
    （6）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
    依据碱式碳酸铜的方程式，Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑     质量差△m
                              222               18   44     （18+44）=62
                              2.36x                       （2.36g-1.74g）
     可得
    222
    62
    =
    2.36x
    (2.36-1.74)
    ，
    解得x=0.94，
    故答案为：0.94或94%．
    点评：本题借助制取碱式碳酸铜制法考查了离子方程式书写、质量分数计算等知识，充分考查了学生的分析、理解、计算能力，是一道不错的题目，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?娄底模拟）氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L-1 盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列九种物质：
    ①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰[Ca（OH）2]⑥胆矾（CuSO4?5H2O）⑦碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]⑧硫酸钠（Na2SO4）⑨盐酸中，属于混合物的是（填对应的数字代号）
    ②⑨
    ②⑨
    ，属于氧化物的是
    ①④
    ①④
    ，属于盐的是
    ⑥⑦⑧
    ⑥⑦⑧
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
    （1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在
    丙
    丙
    中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是
    4C+Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2Cu+4CO↑+H20↑
    4C+Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2Cu+4CO↑+H20↑
    ．
    （3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是
    22400w-65V
    64V
    22400w-65V
    64V
    （用含m、V的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的
    导电
    导电
    性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是
    潮湿空气
    潮湿空气
    ．
    （4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有
    4
    4
    种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    二氧化碳（或CO2）
    二氧化碳（或CO2）
    有关．
    （5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案