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    物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

    图1

    (1)Y的化学式为__________________

    (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

    a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

    (3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

    (4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

    图2

    Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

    a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

    Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

    Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

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    A. 每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键

    C. 该离子中含有2个π键 D. N5+与PO43-互为等电子体

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    反应原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

    产物和部分反应物相关数据如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    苯甲酸乙酯

    熔点/℃

    122.1

    -117.3

    -34.6

    沸点/℃

    249

    78.3

    213

    实验步骤：

    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；

    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称______________。

    (2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

    (3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

    (4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。

    (5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

    (6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

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    A. A B. B C. C D. D

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    下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

    产生大量白烟

    氨气和氯化氢反应生成固体物质

    B

    常温下，将洁净的铁皮放入浓硫酸或浓硝酸中

    无明显现象

    常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁不反应

    C

    在导管口点燃纯净的氢气，然后就导管伸入盛满氯气的集气瓶

    产生苍白色火焰

    物质燃烧不一定需要氧气

    D

    加热试管中的氯化铵固体

    试管底部的固体逐渐减少

    氯化铵受热分解

    A. A B. B C. C D. D

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