设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NAB. 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中.当生成224LNO时.溶液中的N原子数为0.4NAC. 20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NAD. 1molCl2溶于水充分反应.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA

B. 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成224LNO时，溶液中的N原子数为0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA

D. 1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为NA

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列气体可用下图所示方法收集的是

A. NO2 B. O2 C. SO2 D. NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A. 用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 mol

B. 5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 NA

C. 标准状况下，2.0gD2O中含有NA个中子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A. 25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃ （忽略溶液体积变化）其pH不变

B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是_______________________。

(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。

①该反应的热化学方程式为__________________。

②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_________________。

A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键

C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变

(3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。

①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________

②在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。

a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的______________倍。

b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_________（仅改变温度或压强中的一种）

(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氮气。对于气相反应，用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=P×B的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是_____。恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。