【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B. 12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,则:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
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【题目】下列离子方程式正确的是 ( )
A.Cl2与水反应:Cl2+ H2O = Cl-+ClO-+ 2H+
B.Fe溶于稀硝酸:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.烧碱溶液中加入铝片:2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
D.在稀氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O+CO2 = 2NH4++CO32-+H2O
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【题目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L D.反应中转移0.06mol的电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,n(NO)、n(O2)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)已知:K800 ℃>K1 000 ℃,则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”),用O2表示0~2 s内该反应的平均速率为________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.容器内气体颜色保持不变
b.2v逆(NO)=v正(O2)
c.容器内压强保持不变
d.容器内气体密度保持不变
(3)为使该反应的速率增大,提高NO的转化率,且平衡向正反应方向移动,应采取的措施有________。
(4)在题述条件下,计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K=________。
(5)在题述条件下,若开始通入的是0.2 mol NO2气体,达到化学平衡时,NO2的转化率为________。
(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O ΔH<0
②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
对于反应②,欲提高NO2的转化率,可采取的措施有________。
a.增加原催化剂的表面积
b.降低温度
c.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]
d.增大压强
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【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),已知P是
可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2,两容器分别在500 ℃时达平衡,A中C的浓度为w1 mol·L-1,放出热量b kJ,B中C的浓度为w2 mol·L-1,放出热量c kJ。请回答下列问题:
(1)此反应的平衡常数表达式为________;若将温度升高到700 ℃,反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)比较大小:w1________w2(填“>”、“=”或“<”),a、b、c由大到小的关系为_________________。
(3)若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若让A、B体积相等且固定P,在B中改充入4 mol A2和2 mol B2,在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L-1,则w1、w3的关系为___________________________。
(5)能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号,有一个或多个选项符合题意)。
a.v(C)=2v(B2)
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变
(6)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度
c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂
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【题目】常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0
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【题目】下列叙述不正确的是
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是:胶体粒子直径在1-100nm之间
B.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
C.氧化还原反应的本质是电子转移
D.在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA
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【题目】将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是( )
A.氧化性
B.脱水性
C.酸性
D.吸水性
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