科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题
钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是_______。试写出制备金属钠的化学方程式_____________。金属钠可用于________________(写出Na在熔点低方面的一种用途)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
①正极的电极反应式为_______,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为_______。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_________________________。
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_______(填序号)。
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,_______(填离子符号)先沉淀,Ksp_______Ksp(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省、溧水高级中学)等六校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用于表述正确的是
A. 质子数和中子数均为6的碳原子C B. 溴化铵的电子式:
C. 氢氧化钠的电子式: D. 2-丙醇的结构简式:
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是
A. a电极是该电池的正极
B. 电池工作时,电子从a电极流出经导线流向b电极
C. 工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱
D. b极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液
B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质
C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
铜元素的化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。
(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
(3)CuFeS2的晶胞如图1所示,CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示分析判断,下列微粒浓度大小关系正确的是
A. 当v=0时,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 当v=10时,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 当v=20时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当pH=7时,c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
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科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:简答题
X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第__________周期,第____族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是_____;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列有关叙述正确的是( )
A. NaB溶液的pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99×10–5mol/L
B. Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)
C. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①=②>③
D. 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
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