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    X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是


    1. A.
      Na2S和稀硫酸
    2. B.
      Na2SO3和盐酸
    3. C.
      Na2S和盐酸
    4. D.
      Na2SO3和稀硫酸
    AD
    解析：
    A中生成硫化氢，硫化氢能被氧化生成硫酸，正确。B中生成SO2，但SO2的最终氧化产物是硫酸，B不正确，D正确。同样C也不正确。答案选AD。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
    第三周期第IIIA族
    第三周期第IIIA族
    ；X氢化物的电子式是
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸”、“碱”或“中性”），用离子方程式表示其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼类电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）Z和W比较．非金属性较弱的是
    Si
    Si
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a、元素在地壳中的含量
    b、最高价氧化物对应水化物的酸性
    c、断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
    d、Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
    （5）含W的物质通常有漂白、杀菌作用．其中可作水消毒剂的有
    ClO2、NaClO
    ClO2、NaClO
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （6）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式
    SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
    SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X氢化物的电子式是
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是
    Si
    Si
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 与Z同周期，元素最高价是+7价
    W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ；W元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
     
    ，它所形成的晶体类型为
     
    ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     

    （4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
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    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
    BC段：
     
    ；
    CD段：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三12月统一考试化学试卷（B卷）（解析版） 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

    （1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

    （3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

    a．元素在地壳中的含量

    b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。

    （1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。

    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。

    （3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是________。

    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________

    （填序号）。

    a.元素在地壳中的含量

    b.最高价氧化物对应水化物的酸性

    c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

    d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

     

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