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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

    (2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为___________。

    (3)外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

    (4)硫酸铜溶液PH<7的原因是 (用离子方程式解释)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验及现象、原理的描述正确的是

    A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅

    B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样

    C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀

    D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

    (1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

    (2)t2时所得溶液的c(H+)。

    (3)电解至t3时，消耗水的质量。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

    A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

    B. CO2的摩尔质量为44g

    C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

    D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

    （2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

    ①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

    A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度

    ②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由 。

    （3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与

    b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ）

    A．a＝b

    B．混合溶液的pH＝7

    C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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