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    在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电的前提条件和实质是什么？

    答案：
    解析：

    带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、阴离子、阳离子等．金属内的电子本来就是自由电子，当外加电场时可以定向移动形成电子流而导电．氯化钠晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能定向移动形成电流．而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子流，使电流通过电解质溶液而导电．因为电离的结果是产生了自由移动的离子，所以电离是电解质导电的前提条件(而电离的条件是加热熔融或溶于水)；电解质导电的本质，就是在电离状态下阴阳离子的定向移动，即阳离子移向阴极，阴离子移向阳极．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?梅州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）
    实验操作与预期现象 实验结论 判断理由
    步骤一 用pH计测得混合液的pH=9.82 ①
    CO32-和SO32-可能存在
    CO32-和SO32-可能存在
    		 因为它们水解显碱性
    步骤二 HCl 后，生成无色无味气体． ②
    肯定存在CO32-离子，不存在SO32-
    肯定存在CO32-离子，不存在SO32-
    		 ③
    因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味）
    因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味）
    步骤三 在步骤二反应后溶液中加 CCl4，
    滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；    		 肯定不存在Br-、I- ④
    因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现
    因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现
    步骤四 ⑤
    在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解
    在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解
    		 肯定存在SO42- 因为BaSO4不溶于盐酸．
    步骤五 在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀． 不能确定Cl-是否存在 ⑥
    因为在前面实验中加入盐酸和氯水
    因为在前面实验中加入盐酸和氯水

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    　　在碘化钾跟氯水反应的实验中，加入氯水量不能太多，为什么？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

    1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

    2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

             

    3．接通电源，仔细观察现象。

    现象1：五个灯泡都亮起来。

    结论：                                                             。

    现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

    结论：                                                             。

    思考：

    1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

    2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）                                      。

    3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？

                                                                                。

    4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度       0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。

    5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，                 是强电解质，                 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：

    A．与混合前无任何区别。

    B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。

    C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。

    D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是

    A．蓝瓶子实验中，一定要在碱性条件且葡萄糖作氧化剂，且亚甲基蓝的化学振荡可以无限次重复

    B．在氯气的生成及其性质的检验微型实验中，用氯酸钾和浓盐酸制取3molCl2时转移6mol电子

    C．水的电解与氢氧混合气爆鸣的微型实验中，也可用稀盐酸溶液代替5% NaOH溶液增强导电性

    D．电浮选凝聚法污水处理实验中，一方面利用Fe(OH)3具有吸附性，另一方面利用产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层

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