[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NAB. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NAC. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2.转移电子数目为0.4NAD. 在高温高压.催化剂的条件下.56gN2和12gH2充分反应.生成NH3的分子数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA

C. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

D. 在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

【答案】B

【解析】A、2.1g丙烯的物质的量为=0.05mol，0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用电子对、0.3mol碳氢共用电子对，总共含有0.45mol共用电子对，所含的共用电子对总数为0.45NA，故A错误；B、4.6gNO2和N2O4的混合气体含有最简式NO2的物质的量为0.1mol，含有1mol氮原子，含有的氮原子数为0.1NA，故B正确；C、标况下2.24L氧气的物质的量为=0.1mol，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故C错误；D、56g氮气的物质的量为2mol，12g氢气的物质的量为6mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于4mol，生成NH3的分子数小于4NA，故D错误；故选B。

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A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为____________________________。

（2） “制取MnSO4”时，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。