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    【题目】溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )

    A. 加入苯，振荡，平衡正向移动

    B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

    C. 加入固体，平衡逆向移动

    D. 该反应的平衡常数

    【答案】D

    【解析】

    A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；

    B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；

    C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；

    D.该反应的平衡常数K=，D错误；

    答案选D。

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    【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层p能级上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

    A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

    B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

    C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

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    【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

    A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

    C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

    （4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    （6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径：

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

    C. 易溶于水，其水溶液呈碱性

    D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

    (1)上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）；

    (2)若粗盐中仅含有Ca2＋、Mg2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A.盐酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。请你正确排列加入的顺序：__________（填编号）；

    (3)用如图电解饱和食盐水，石墨棒上产生的气体为Cl2；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊试液，溶液变成_____________色；

    (4)在盛有Mg（OH）2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为__________（填编号）。

    A.蒸馏 B.蒸发 C.冷却结晶 D.晶体灼烧

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    【题目】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

    (1)步骤c的操作方法是__________；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_________。

    (2)步骤d所得溶液的颜色为_______，反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈_____色，下层液体呈______色；步骤e的操作方法是_____________，所用的主要实验仪器是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图有机物的正确命名为 (　　)

    A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

    C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：

    已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

    回答下列问题：

    (1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。

    (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。

    (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。

    A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1

    (4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:

    Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

    Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

    样品中所含的质量分数表达式为_________________。

    下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。

    A.时，样品中一定不含杂质

    B.越大，样品中含量一定越高

    C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

    D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

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