练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）.下列分析正确的是

    A. a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

    B. 质子交换膜处H+由右向左移动

    C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

    D. 开始放电时b极附近pH不变

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

    B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

    C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

    D. c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图是元素周期表的一部分，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是_________（填化学式，下同）；比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_________________；

    （2）元素⑧的气态氢化物的电子式为_____，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____；

    （3）⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式___________，所得产物中含有的化学键类型有____________；

    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_____>_______（用化学式表示）；

    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

    （6）元素④和③形成的化合物属于________化合物，用电子式表示其形成过程__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是

    A. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F－

    B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

    C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

    D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

    （1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

    （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

    ①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

    ②检査装置气密性；

    ③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

    ④关闭C中活塞。

    （3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

    （4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。

    （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

    I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

    Ⅱ

    ①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

    ②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。

    回答下列问题：

    (1)元素b在元素周期表中的位置是________。

    (2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

    (3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

    (4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

    (5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

    (6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是

    A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素

    B．原子半径：R<T<Z

    C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质

    D．R、T、Q最高正价相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N叙述正确的是

    A. 13C与15N有相同的中子数

    B. 13C与C60互为同素异形体

    C. 15N与14N互为同位素

    D. 15N的核外电子数与中子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高一上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知还原性：SO2 > I－ > Fe2＋ ,下列离子反应不能发生的是 （ ）

    A. SO2 + 2Fe3＋+ 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋

    B. I2 + 2Fe2＋ == 2I－+2Fe3＋

    C. SO2 + I2 +2H2O== 2I－+ 4H＋ + SO42－

    D. 少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 + 2I－== 2Cl－+I2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案