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    按下图装置进行实验，并回答下列问题

    ⑴判断装置的名称：A池为　　　　　 　　 B池为　　　　　　 　

    ⑵ 铜极为______极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　 　　　

    石墨棒C1为___极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

    石墨棒C2附近发生的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）　　　　　　 g.

    CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）　　　　　　　　　　 　 g

    （1）原电池    电解池   

    （2）   正   Cu2+ + 2e- == Cu    阳：Cl- - 2e- == Cl2↑  

    电极上有气泡产生，电极周围变红色  

    （3）减少  0.65      增加  0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质．首先做了银镜反应：
    （1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为
    HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
    HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
    ．
    （2）在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
    BCD
    BCD
    （写字母）：
    A、用洁净的试管
    B、向银氨溶液中加入硝酸酸化
    C、用前几天配制好的银氨溶液
    D、在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
    然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：
    （3）写出和CH3CH2-18OH进行酯化反应的化学方程式
    HCOOH+CH3CH218OH
    浓H2SO4
    加热
    HCO18OCH2CH3+H2O
    HCOOH+CH3CH218OH
    浓H2SO4
    加热
    HCO18OCH2CH3+H2O
    ．
    （4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
    吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层
    吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层
    ．从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （5）一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
    甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解
    甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?顺义区二模）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水      回答下列问题：
    （1）B中发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）证明氨气发生了催化氧化的现象是
    D中广口瓶中有红棕色气体
    D中广口瓶中有红棕色气体
    ，发生反应的方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （3）E中铜发生反应的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）E中缓缓通入空气的目的是
    使NO充分转化为NO2，避免空气污染
    使NO充分转化为NO2，避免空气污染
    ．
    （5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，方程式：为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
    3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    ．
    （2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是
    排除装置中的氧气
    排除装置中的氧气
    ．
    （3）装置①中发生反应的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （4）装置②中发生反应的化学方程式是
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （5）该小组得出结论所依据的实验现象是
    ④中液面上方气体变为红棕色，③中液面上方气体不变色
    ④中液面上方气体变为红棕色，③中液面上方气体不变色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
    （2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
    ①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；
    ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                                               。
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修5 1.2科学家怎样研究有机物练习卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOz?Np)的分子组成，取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧。生成CO2、H2O和N2。现按下图装置进行实验，请完成下列问题：

    (1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________。

    (2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母)，操作时应先点燃______处的酒精灯。

    (3)A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)装置D的作用是_______________________________。

    (5)读取N2的体积时，应注意①__________________，②___________________________。

    (6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有__________。

    A．生成CO2气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通入O2的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

     

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