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    废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：

    (1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。

    (3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。

    (4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

    从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。

    (5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。

    练习册系列答案
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    选项

    甲

    乙、丙、丁

    A

    纯净物

    液氯、水玻璃、明矾

    B

    非电解质

    冰醋酸、SO2、乙醇

    C

    弱电解质

    CH3COOH 、氨水、H2O

    D

    碱性氧化物

    CaO、Na2O、K2O

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    从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

    实 验 事 实

    结 论

    ①

    SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

    可证明SO2有漂白性

    ②

    浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    都发生了氧化还原反应

    ③

    取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

    证明Na2SO3已氧化变质

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

    确定该溶液存在CO32-

    ⑤

    某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4＋

    A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的有几个 （ ）

    ①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    ②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    ③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    ④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

    ⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    ⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    ⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    A．5个 B．3个 C．2个 D．1个

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    A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

    B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

    C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-

    D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

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    C．△H小于零的反应肯定能自发进行

    D．△H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行

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